【摘要】鉴于大家对威廉希尔app 十分关注，小编在此为大家整理了此文“高一化学教案：生活中两种常见的有机物”，供大家参考!

本文题目：高一化学教案：生活中两种常见的有机物

必修2第三章 有机化合物

第三节 生活中两种常见的有机物

(第一课时 乙醇)教案

一、教材分析

1、在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是典型的重要的烃的衍生物，但对高一学生来说是第一次学习烃的衍生物知识，而且知识点较多，难度较大;因此，教材采取降低难度，循序渐进的办法学习乙醇的化学性质。

2、教材力求通过乙醇的的化学性质的学习，让学生懂得官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机化学学习模式。

3、对于乙醇的结构，利用定性与定量实验进行探究的方法很多，教材巧妙地避开较为复杂定量实验，利用钠与乙醇反应的定性实验与乙烷对比，推导出乙醇的分子结构，明确羟基的官能团地位。

4、教材对乙醇的氧化全面介绍，由回忆乙醇燃烧到乙醇的催化氧化实验探究，再到乙醇被强氧化剂氧化的简单介绍，由浅入深，难易适当。

二、学习目标

知识与技能：1、认识乙醇的物理性质，认识乙醇的分子结构和部分化学性质

2、理解烃的衍生物和官能团的概念

过程与方法：1、直接体验乙醇的部分物理性质

2、利用实验探究和思考交流理解乙醇的结构和部分化学性质

3、感受“性质对比→结构区别→确定结构→新的性质”的化学学科方法

态度情感与价值观：1、认识乙醇对在社会生活中的重要贡献以及饮用过量的危害

2、在体验、实验、思考、交流、推导中逐步形成科学态度和合作精神

三、重点和难点

重点：乙醇的分子结构、乙醇的化学性质、烃的衍生物和官能团的概念

难点：乙醇的分子结构确定、乙醇的催化氧化理解

四、教学设计

1、按照《课程标准》化学2有关乙醇的内容标准控制教学，特别是把握好“知道乙醇的组成、结构和主要性质”要求下的深度和广度。

2、充分利用教材特点和资源进行教学，特别是教材巧妙避开乙醇与金属钠反应的定量实验，利用对比乙烷C2H6的结构和C2H6O的两种同分异构体推导出乙醇的分子结构。

3、根据学生认知基础，注意思维启发、注意实验操作指导，重视学生自主学习，提供大约15分钟的自主学习时间，搭建恰当的自主学习平台。

4、利用“及时训练”强化知识要点的学习，并进行及时评价。注意课后的巩固训练，精选有针对性的中等难度题目进行课后巩固训练。

5、教学流程：

五、学习过程

一.乙醇

【动手体验】

1、在手背上用圆珠笔写上“物质”二字，用棉签蘸取乙醇擦洗手背上的字迹，观察字迹变化，注意手背上的感觉。

2、用棉签的另一端再蘸取乙醇闻其气味。

【小结】

(一)乙醇的物理性质

颜色 气味 状态 密度 溶解能力 水中溶解性 挥发性

比水轻

【及时训练】

1.下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是( )

A.乙醇和水 　 B.硝基苯和水

C.溴苯和水　 D.四氯化碳和水

(二)乙醇的化学性质(部分)

1、乙醇与金属钠的反应

【演示实验】 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体;然后的点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，观察到杯壁出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察现象，比较以前做过的钠与水反应的实验，完成下表：

项目

与金属钠反应的物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物

水

乙醇

【思考与交流】

画出乙烷(C2H6)的结构式： ，乙烷不能与金属钠反应产生氢气，而乙醇(C2H6O)却能与金属钠反应产生氢气;按照碳四价、氧二价、氢一价的规律，C2H6O存在下列两种结构，则乙醇的分子结构应为 (填“甲”或“乙”)

Ⅰ Ⅱ

因此，乙醇的结构简式为 或 。相当于乙烷分子中的

后的产物，叫做烃的衍生物。

【自主归纳】

△ 水的结构式可以表示为：H—O—H，请你模仿水与金属钠反应方程式，书写乙醇与金属钠反应的化学方程式为

△ 烃分子中的 原子被其他原子或 所取得而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

△ 决定有机化合物的 的原子或原子团叫做官能团。

【及时训练】

2.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )

A.乙醇完全燃烧生成水 B.0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气

C.乙醇能与水以任意比例互溶 D.乙醇容易挥发

2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇在空气中燃烧时，放出大量的热，现在成为了重要的新型能源之一。反应的化学方程式为：CH3CH2OH + 3O2 —→ 2CO2 + 3H2O

(2)乙醇的催化氧化

【实验探究】

向一支试管中加入3～5 mL 乙醇，取一根10～15 cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。

现象：铜丝灼烧时颜色 ，插入乙醇后颜色 ，反复几次后，可闻到试管中液体 气味。

【思考与交流】

△ 你有哪些问题要提出来?

△ 尝试书写上述探究实验的化学方程式： 。

△ 喝酒后为什么脸红?为什么酗酒有害?

【思考与交流 】(3)乙醇被强氧化剂氧化

【演示实验】在两支试管中分别盛入少量酸性高锰酸钾和酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)，再分别滴加乙醇，观察反应前后试管中溶液的颜色变化。

结论：乙醇还可以与酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化，被直接氧化成乙酸。

【及时训练】

3、下列物质不能发生催化氧化反应的是( )

A.CH3OH B.(CH3)2CHOH

C. (CH3)3CCH2OH D. (CH3) 3COH

小结：乙醇的化学性质与键的断裂

⑤ ④ ② ①

乙醇的性质 产物 键的断裂

与金属钠的反应

被氧化 燃烧 CO2、H2O ①②③④⑤

催化氧化 CH3CHO、H2O

被强氧化剂氧化 ①③

[课后巩固与提升]

1.想盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 ( )

A.钠块浮在乙醇液面上

B.钠块熔成小球

C.钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音

D.钠块表面有气泡产生

2.下列说法正确的是 ( )

A.检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水

B.除去乙醇微量水，可加入金属钠，使其完全反应

C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法

3.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ( )

① 乙醇沸点低 ② 乙醇密度比水小 ③ 乙醇有还原性 ④ 乙醇是烃的含氧衍生物

A.②④ B.②③

C.①③ D.①④

4. 比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 ( )

A.两个碳原子都以单键相连

B.分子里都含有6个相同的氢原子

C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子

D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

5.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是 ( )

A.生石灰 B.金属钠

C.浓硫酸 D.无水硫酸铜

6.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 ( )

A.硝酸 B.无水乙醇

C.石灰水 D.盐酸

7.已知C4H10的同分异构体有两种：CH3—CH2—CH2—CH3 、CH3—CH—CH3

CH3

则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有 ( )

A.1种 B.2种

C.3种 D. 4种

8. 在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这样做的原因是 ，反应的化学方程式为 。

9.分子式为C3H8O的液态有机物A 1 mol，与足量的金属钠作用，生成标准状况下的氢气11.2 L ，则A分子中必含有 个 (填官能团的名称)，若该官能团位于碳链的一侧，则A的结构简式为 。写出下列反应的化学方程式

(1)A与金属钠反应： ，属于 反应;

(2)A在氧气中燃烧： ，属于 反应;

(1)A的催化氧化： ，属于 反应。

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