设计意图：培养学生对知识的掌握及推理能力。

师生活动：说明容量瓶的体积受温度的影响，所以不能用容量瓶来溶解固体物质，溶质溶解后要等其恢复至室温时再转移到容量瓶中。

容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。

【问题4】：观看实验视频，500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的配制步骤?

设计意图：培养学生对实验的观察能力及归纳总结能力。

师生活动：1、计算 2、称量  3、溶解(稀释) 4、移液  5、洗涤  6、定容  7、摇匀。

仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

【问题5】：若配置过程中操作错误，溶液中溶质的浓度将如何变化?

设计意图：培养学生分析能力，分析操作错误带来的影响。

师生活动：误差分析，根据cB= nB /V = mB / (MB • V)进行推断，分析实验过程中哪些操作会引起nB或V(aq)的变化，从而导致cB有偏差造成误差。

例如：

(1) 为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中。(确保全部溶质转移至容量瓶中)

(2) 转移时溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度大了还是小了?(变小了)

六、【课堂小结】

一定物质的量浓度溶液的配制步骤：

①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀

误差分析：根据cB= nB /V = mB / (MB • V)分析溶液的浓度变化。

七、【目标检测】

1、实验室配制1mol/L盐酸250mL，不需要的仪器是(      )

A. 250 mL容量瓶      B. 托盘天平      C.胶头滴管       D.烧杯

2、优化设计P16  基础知识(二)

【配餐作业】

A组

1、配制100mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(    )

A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.俯视确定凹液面与刻度线相切

D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长

2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(    )

A.使用前要检验容量瓶是否漏水

B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干

C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右震荡

B组

1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1 mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.2 mol/L，则c(SO42-)为(    )

A.0.15 mol/L        B.0.10 mol/L      C.0.25 mol/L     D.0.20 mol/L

2、将30mL0.5 mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )

A.0.03 mol/L     B.0.3 mol/L     C.0.05 mol/L        D. 0.04 mol/L

C组

用质量分数为98%、密度为18.4g/cm3的浓硫酸配制100mL 1.84 mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平  C.玻璃棒  D.50mL容量瓶  E.10mL量筒  F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)