1.反应热计算的类型及方法

(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

(2)根据反应物和生成物的能量计算：

ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和。

(3)根据反应物和生成物的键能计算

ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和。

(4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”“减”变形后，由过程的热效应进行计算、比较。

(5)根据物质的燃烧热数值计算：

Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|

(6)根据比热公式进行计算：Q=cmΔt。

2.注意事项

(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值同时做相同倍数的改变。

(2)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项，同时改变正负号;各项的化学计量数以及ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。

(3)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。

(4)求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。

【典例2】　已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ•mol-1、-1 411.0 kJ•mol-1和-1 366.8 kJ•mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

A.-44.2 kJ•mol-1                   B.+44.2 kJ•mol-1

C.-330 kJ•mol-1                     D.+330 kJ•mol-1

解析　解答本题可先写出相关的热化学方程式，然后根据热化学方程式进行分析、计算。根据题给各物质燃烧热数据可得相关热化学方程式为

①H2(g)+12O2(g)===H2O(l)                     ΔH=-285.8 kJ•mol-1;

②C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)         ΔH=-1 411.0 kJ•mol-1;

③C2H5OH(l)+3O2(g)===3H2O(l)+2CO2(g)　    ΔH=-1 366.8 kJ•mol-1

由②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l)   ΔH=-44.2 kJ•mol-1，故A选项正确。

答案　A

【变式训练2】　已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)   ΔH=+67.7 kJ•mol-1①

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)             ΔH=-543 kJ•mol-1②

12H2(g)+12F2(g)===HF(g)                      ΔH=-269 kJ•mol-1③

H2(g)+12O2(g)===H2O(g)                     ΔH=-242 kJ•mol-1④

(1)写出肼(N2H4)和NO2反应的热化学方程式

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(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

答案　(1)2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)       ΔH=-1 153.7 kJ•mol-1

(2)N2H4(g)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g)　         ΔH=-1 135 kJ•mol-1