21. 如图甲所示，两个点电荷Q1、Q2固定在x轴上距离为L的两点，其中Q1带正电位于原点O，a、b是它们连线延长线上的两点，其中b点与O点相距3L。现有一带正电的粒子q以一定的初速度沿x轴从a点开始经b点向远处运动(粒子只受电场力作用)，设粒子经过a、b两点的速度分别为va和vb，其速度随坐标x变化的图像如图乙所示，则以下判断正确的是

A.Q2带负电且电荷量大于Q1    B.b点的场强一定为零

C.a点的电势比b点的电势高    D.粒子在a点的电势能比b点的电势能小

甲               乙

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(11题，共129分)

22.(6分)

(1) 在物理实验中，常常有很多实验思想或方法渗透其中，下表列举了几项实验及对应的实验思想或方法，其中正确的组合是________

物理实验 实验思想或方法

①伽利略理想斜面实验 ⑤控制变量法

②探索加速度与力、质量的关系 ⑥创设特定情景，揭示本质规律

③演示自由落体的真空管实验 ⑦微元法

④探究弹簧弹性势能的表达式 ⑧在实验事实的基础上合理外推

A.①⑤    B.②⑧    C.③⑥    D.④⑦

(2)用螺旋测微器测得某样品的长如右图所示，其读数________mm。

23. (8分)

某学习小组做探究“合力做功和物体速度变化的关系”的实验如图，图中小车是在一条橡皮筋作用下弹出，沿木板滑行，这时，橡皮筋对小车做的功记为W.当用2条、3条…，完全相同的橡皮筋并在一起进行第2次、第3次…实验时，使每次实验中橡皮筋伸长的长度都保持一致。每次实验中小车获得的速度由打点计时器所打的纸带测出。

(1)除了图中已有的实验器材外，还需要导线、开关、刻度尺和           电源(填“交流”或“直流”).

(2)实验中，小车会受到摩擦阻力的作用，可以使木板适当倾斜来平衡掉摩擦阻力，则下面操作正确的是________.

A.放开小车，小车能够自由下滑即可

B.放开小车，小车能够匀速下滑即可

C.放开拖着纸带的小车，小车能够自由下滑即可

D.放开拖着纸带的小车，小车能够匀速下滑即可

(3)在正确操作情况下，打在纸带上的点，并不都是均匀的，如图所示，为了测量小车获得的速度，应选用纸带的______部分进行测量.打点间隔为0.02 s，则小车的最大速度v=______ m/s.(保留两位有效数字)

24.(15分)

如图所示，质量为m，电荷量为+q的小球从距地面一定高度的O点，以初速度v0沿着水平方向抛出，已知在小球运动的区域里，存在着一个与小球的初速度方向相反的匀强电场，如果测得小球落地时的速度方向恰好是竖直向下的，且已知小球飞行的水平距离为L，求：

(l)电场强度E为多大?

(2)小球落地点A与抛出点O之间的电势差为多大?

(3)小球落地时的动能为多大?

25.(18分)

如图甲所示，斜面AB与水平面BM通过一小段长度可忽略的光滑圆弧平滑连接，一质量为m=1kg的小物块获得一初速度后从B点开始沿斜面上滑，滑到最高点后沿斜面下滑返回B点，之后滑上水平面BM，物块与斜面和水平面之间的动摩擦因数相同，若小物块从B点开始运动后其动能EK随其路程x变化的部分图象如图乙所示。求：(g取10m/s2)

(1)小物块从开始运动到返回B点所需的时间。

(2)小物块在水平面上滑行的距离。

(3)若改变小物块从B点开始上滑时的初动能EK0，其最终在水平面上滑行的距离x'也会相应地发生变化，求x'随初动能变化的函数解析式并计算出x'=2.5m对应的初动能。

26.(15分)

某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究。

Ⅰ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)。

(1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中反应的离子方程式为____________

____________________________________________________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是____________;同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________(填序号)。

①干燥的有色布条　②湿润的有色布条　③碱石灰   ④无水氯化钙 　⑤浓硫酸

(4)当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为______色;再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是_________________________。

(5)有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收氯气，请判断是否可行________(填“是”或“否”)，理由是___________________________________(用离子反应方程式表示)。

Ⅱ.同学们将纯净的氯气通入适量水中，即制得氯水，将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中时发现溶液红色褪去，对红色褪去的原因提出两种假设：

假设①：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使红 色褪去;

假设②：________________________________________________________________。

请设计实验验证假设①和假设②哪个正确?(写出操作、现象及结论)_____________________。

27.(13分)

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)

(1)电解精炼银时，阴极反应式为     ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                                      。

(2)固体混合物B的组成为                         ;在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                    。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：  CuO +   Al2O3               CuAlO2  +

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2(SO4)3溶液       L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是                      、过滤、洗涤和干燥。

28.(15分)

H2O2是无色液体，沸点比水高，不稳定、易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥CO2气体，Na2O2与CO2不反应。

(1)已知下列反应在一定的条件下可以发生：

H2O2+2Fe2++2H+ ===2Fe3++2H2O;H2O2+2Fe3+=== 2Fe2++2H++O2↑

在以上反应中Fe2+实际起着催化剂作用，总反应式为：2H2O2 2H2O+O2↑。

①I2也与Fe2+一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填上合适的化学方程式：H2O2+ I2 = 2HIO，                                  。

②在H2SO4与KI的混合液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有人认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-= I2+2H++O2↑。这个方程式正确吗?若不正确，则正确的反应方程式是：

(若认为正确，则不必作答)。

(2)由相关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成 H2O2。试设计一个最佳的简单实验，证明Na2O2与足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在(可选试剂：Na2SO3、Na2S、FeSO4)：

(简述所加试剂、现象及结论)。

(3)通过实验对“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”加以证明：

①按右图装置，在干燥的试管Ⅲ中

装入Na2O2后，在通入CO2前，

应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，

目的是                     。

②试管I内的试剂X为           ，

打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约

5min后，将带火星的木条插入试管

II的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且试管Ⅲ内淡黄色粉末没有发生变化。

③将试管I内试剂改为           饱和溶液时，其他操作同②，观察到

的现象，证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。