27. 解析：①对气体的三种假设应符合氧化还原反应的化合价升降规律。

②SO2和SO3无法单独吸收测量，但可测其总质量，再测出O2的体积，根据元素守恒和电子守恒可求出SO2和SO3的量，进一步求出三者的物质的量比。故应对混合气体进行干燥→吸收测量SO2和SO3→确认已经吸收完全→排水量气测O2的体积。

答案：(1)过滤 (2)硫酸、过量铁粉或过量铁粉、硫酸

(3)取少许固体配成溶液，加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀证明有SO42-，否则无SO42-

(4)结晶、过滤、洗涤 (5)Fe、CuFeS2的S

( 5)①仅SO3 仅SO3和O2

28. 解析：(1)按顺序将三个热化学方程式编号为①②③，根据盖斯定律③×2-①-②可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5 kJ•mol-1。

(2)①v (N2) = 12v (NO) = 12×10.0×10-4mol•L-1-2.5×10.0×10-4mol•L-12s=1.88×10-4mol•L-1•S-1

②反应至4s达平衡，此时

c(N2)=12△c(NO)=12×(10.0×10-4 mol•L-1-1.00×10-4 mol•L-1)=4.50×10-4 mol•L-1

c(CO2)=△c(NO)=10.0×10-4 mol•L-1-1.00×10-4 mol•L-1=9.00×10-4 mol•L-1

故化学平衡常数为：K=c(N2)•c2(CO2)c2(NO)•c2(CO)=4.50×10-4 mol•L-1×(9.00×10-4 mol•L-1)2(1.00×10-4 mol•L-1)2•(2.7×10-3 mol•L-1)2=5000L•mol-1。

(3)该燃料电池的负极反应为：O2-4e-=2O2-，生成的O2-由b极向a极迁移，在a极参与负极反应：CO+O2—―2e-=CO2 ，故B项错误。

答案：(1)-746.5 kJ•mol-1

(2)①1.88×10-4 mol/(L•s) ②5000 ③BCD (多选、错选均不给分 )

(3)B

36. 解析：I.天然海水因含有CO32-、HCO3-等水解而呈弱碱性。利用该性质可用海水吸收工业尾气中的二氧化硫，试纸转化为亚硫酸及其盐，在经氧化试纸转化为硫酸及其盐，最后稀释后排放。

Ⅱ.(3)由表中数据看出Ag2S、PbS的Ksp数量级最小，且远远小于其他物质，故加入硫化物使Ag+、Pb2+转化为Ag2S、PbS而除去。

(4) =1.2×10-15(mol•L-1)3(10-6mol•L-1)2=

(5)c(Cl-)=c(NaCl)=0.117g58.5g•mol-1×0.1L=0.02mol•L-1

c(Ag+)=Kspc(Cl-)=1.8×l-10mol2•L20.02mol•L-1= 。

答案：

(1) 或

(2) 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

(3)B

(4)

(5) 是

37. 解析：(1)CO2分子中的中心原子均采用sp杂化，B项错误;苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道,它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行,以 “肩并肩”方式相互重叠,形成一个多电子的大π键，C项错误;二氧化碳为分子晶体，而二氧化硅为原子晶体，D项正确。

(3)Ti原子最后外围电子最后填入的为d轨道，故Ti属于d区。

(4)1个晶胞中，Ti原子个数为：1+8×18=2，O原子个数为：2+2×2×12=4，原子个数比为1:2，故其化学式可写为： TiO2。

(5)根据价键规则：氢原子形成一条化学键，氮原子形成3条化学键，氧原子形成2条化学键，而碳原子形成4条化学键，可写出氰酸的结构式

答案： (1) A D

(2)3d54s2 Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。)

(3)d区 (4) TiO2

(5)① H<c<n<o p="" ②co2(n2o)、scn

③ N≡C—O—H

38. 【解析】结合题中信息，从甲逆推可知B为 ，C为 ，再逆推可得A的结构简式为 。(3)由几种酸的酸性：CH3COOH>H2CO3> >HCO3-可知，只有a、b符合题意。(4)依题意，符合条件的同分异构体还必须含有酚羟基，和酯结构，且为酚-酸酯，故有两种结构。(5)由氯钡特的结构简式逆推可知甲→D为酯化，D→氯钡特为氯代。