34.[物理——选修3-4](15分)

(1)(6分)(1)(6分)振源S在O点做沿竖直方向的简谐运动，频率为10 Hz，t=0时刻向右传播的简谐横波如图所示(向左传播的简谐横波图中未画出).则以下说法正确的是________(填入正确选项前的字母.选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分;每选错1个扣3分，最低得分为0分).

A.t=0时，x=1 m处的质点振动方向向上

B.波速大小为20 m/s

C.t=0.175 s时，x=-1 m处的质点处在波峰位置

D.若振源S向右匀速运动，在振源S右侧静止的接收者接收到的频率大于10 Hz

E.传播过程中波只有遇到小于2 m的障碍物或小孔才能发生明显的衍射现象

(2)(9分)半径为R的半圆柱形玻璃砖的截面如图所示，O为圆心，光线Ⅰ沿半径方向从a点射入玻璃砖后，恰好在O点发生全反射，另一条光线Ⅱ平行于光线Ⅰ从最高点b射入玻璃砖后，在底边MN上的d点射出.若测得Od= ，则该玻璃砖的折射率为多少?

35.[物理——选修3-5](15分)

(1)(6分)目前，在居室装潢中经常用到花岗岩、大理石等装饰材料，这些岩石都不同程度地含有放射性元素.下列有关放射性知识的说法中正确的是(　　)

A. U衰变成 Pb要经过6次β衰变和8次α衰变

B.氡的半衰期为3.8天，若有16个氡原子核，经过7.6天后一定只剩下4个氡原子核

C.放射性元素发生β衰变时所释放出的电子是原子核内的中子转化为质子时产生的

D.β射线与γ射线一样是电磁波，但穿透本领远比γ射线弱

E.在原子核中，比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固

(2)(9分)如图质量为 的平板车B上表面水平，开始时静止在光滑水平面`上，在平板车左端静止着一块质量为 的物体A，一颗质量为 的子弹以 的水平初速度射入物体A，射穿A后速度变为v，已知A、B之间的动摩擦因数不为零，且A与B最终达到相对静止.求：

①子弹射穿物体A的瞬间物体A的速度 ;

②平板车B和物体A的最终速度 .(设车身足够长)

36. (15分)【化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有 等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ.火力发电燃煤排放的 会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因

__________________________________________________________________________。

(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用 进行氧化处理，其反应的化学方程式是

__________________________________________________________________________。

氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

__________________________________________________________________________。

Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.O，p≈1g•mL-1)中含有 等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质

8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28

(3)你认为往废水中投入________ (填字母序号)，沉淀效果最好。

A. B. C. D.

(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中 =______。

(5)如果用食盐处理其只含 的废水，测得处理后废水中 的质量分数为0.117﹪。

若环境要求排放标准为 低于1.O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中 =____________，是否符合排放标准________ (填“是”或“否”)。已知 =1.8×l-10mol2•L2。

37.(15分)【物质结构与性质】

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

(1)下列叙述正确的是 。(填字母)

A.CH2O与水分子间能形成氢键

B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C.C6H6分子中含有6个 键和1个大 键，C6H6是非极性分子

D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元 素 Mn Fe

电离能

/kJ•mol-1 I1 717 759

I2 1509 1561

I3 3248 2957

Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是 。

(3)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　　区。

(4)Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。

(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。

① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。

② 与CNO-互为等电子体微粒的化学式为 (写出一种即可)。

③ 氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 　 。