26.(14分)亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2 的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33%—36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸;与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。

(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

(1)加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+。

(2)加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是(填编号)____________。

A.药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

B.在制药过程中生成少量三价铁

C.药品储存过程中有少量三价铁生成

(3)向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有______性;怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?____________。

(二)乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O 。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0 mol•L-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4 溶液12.00 mL.

(4)该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_______(填编号)。

A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸

(5)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________(填编号)。

(6)请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格(写出主要计算过程)?

27.(15分)近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2)氧化成硫酸盐，

4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：

(1)操作1的名称是 。

(2)试剂a和试剂b的化学式分别是 。

(3)简述检验某未知固体是否含有SO42—的实验过程 。

(4)由CuSO4溶液制取纯净的CuSO4•5H2O应进行的操作是：加热浓缩、

并干燥。

(5)在4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O反应中，被氧化的元素是 。

(6)某活动小组对CuSO4分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设，并通过实验确定气体的物质的量。

①气体的3种可能性为： ; ;有SO2、SO3和O2。

②为确定SO2、SO3和O2的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置。顺序为：A→ →B。

28.(14分)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

(1)已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ•mol-1

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ•mol-1 ks**5u

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ•mol-1

尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= 。

(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。

②在该温度下，反应的平衡常数K = 。(只写出计算结果)

③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 (填字母)。

A.该反应的反应物混合后很不稳定

B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成

C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小

D.该反应在一定条件下能自发进行

E.该反应使用催化剂意义不大

(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是 。

A.负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-=CO2

B.工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高