31.(16分)硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2

开始沉淀pH 2.3 4.0 7.6

完全沉淀pH 4.1 5.2 9.6

根据题意回答下列问题：

(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 。

(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 。

(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式

。

在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为

。

(4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽可选用的试剂是( )

A.NH4SCN溶液; B.淀粉KI溶液; C.H2O2 ; D. KMnO4稀溶液

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度(℃) 40 50 60 70

MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9

CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。

(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0 g，得到的MgSO4•7H2O 196.8 g，则MgSO4•7H2O的产率为 。

32.(16分)实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4•7H2O)，过程如下：

(1)将过程②中产生的气体持续通入下列溶液中，溶液不会褪成无色的是 (填编号);

A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.FeCl3溶液

(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式

;

(3)在③中，需加入的物质是 ;

(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯、石棉网外，还有 、 ;

(5) 在①中，将烧渣粉碎目的合理的是 ;

(6) 为提高聚铁的产率，⑥操作应严格控制温度，则⑥操作应为 。

33. 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3¬沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

操作 现象

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N2,

停止加热，一段时间后关闭 ___________________

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。

(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲、乙同学各持自己的观点，为证实各自的观点，在原实验基础上，甲在A、B间增加装有饱和的NaHSO3溶液洗气瓶D;乙在原有操作之前增加一步操作为：通N2一段时间，先排除装置的空气。由此判断：

① 甲同学认为产生不溶于酸的沉淀是 参与反应导致的

乙同学认为产生不溶于酸的沉淀是 参与反应导致的

② 改进后进行实验，B中现象为：

甲 少量白色沉淀

乙 大量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。用离子方程式解释实验现象异同的原因：_________ _。

(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是__________ _____。

(5)SO2与BaCl2溶液在下列情况下可能出现沉淀的是( )

A. 往溶液中通SO2同时通入NH3 B.往溶液中通SO2同时通入CO2 气体

C. 往溶液中滴加硅酸钠溶液 D. 往溶液中滴加NaOH溶液

E. 往溶液中滴加稀盐酸溶液 F. 往溶液中滴加氯水