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元素非金属性的强弱规律

⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：

元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强;②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强;③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合(如N N等)，当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。

⑶非金属性强弱的判断依据及其应用

元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、 核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。

①非金属单质与H2化合的条件及难易程度;

②氢化物的稳定性;

③最高价氧化物对应水化物的酸性;

④非金属间的置换反应;

⑤非金属单质对应阴离子的还原性;

⑥与变价金属反应时，金属所呈现的化合价;

⑦元素在化合物中化合价的相对高低(如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强)等。

卤族元素

1、卤族元素主要性质的递变性(从F→I)

⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小;

⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强;

⑶与H2化合，与H2O反应由易到难;

⑷气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强;

⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱;

⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。

2、卤化氢

均为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中形成酸雾。

⑴氟化氢(HF)：很稳定，高温极难分解，其水溶液是氢氟酸，弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃。

⑵氯化氢(HCl)：稳定，在1000℃以上少量分解，其水溶液为氢氯酸，俗称盐酸，强酸

⑶溴化氢(HBr)：较不稳定，加热时少量分解，其水溶液为氢溴酸，酸性比盐酸强，HBr还原性比HCl强，遇浓硫酸被氧化为单质溴(Br2)。

⑷碘化氢(HI)：很不稳定，受热分解，其水溶液为氢碘酸，酸性比氢溴酸强，HI是强还原剂，遇浓硫酸易被氧化为单质硫。

3、卤素及其化合物主要特性

⑴氟及其化合物的特殊性质

①卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件，惟独F2在黑暗处就可与H2化合爆炸。

②卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为：X2 +H2O=== HX+HXO(I2与水反应极弱)，但F2与H2O反应却是：2F2+2H2O=== 4HF+O2

③氟无正价，其他都有正价

④HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF能腐蚀玻璃;

⑤CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。

⑵溴的特性

溴在常温下为红棕色液体(惟一的液态非金属单质)，极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞(腐蚀橡胶)。

⑶碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华(常用于分离提纯碘)，遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)，碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。

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