(2)2　H—Cl　H—S

(3)sp3

(4)1s22s22p63s23p63d104s1

15.(6分)无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水CoCl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl2 CoCl2•xH2O

深蓝色 　粉红色

现有65 g无水CoCl2,吸水后变成CoCl2•xH2O 119 g。

( 1)水合物中x=　　　。

(2)若该化合物中Co2+配位数为6,而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1∶1,则其化学式可表示为　　　　　　。

解析:(1)65 g CoCl2的物质的量为=0.5 mol,则x值为x==6。

(2)根据该化合物中Co2+配位数为6及其相对分子质量为119×2=238可知,配体有1个Cl-和5个H2O;外界有1个Cl-,1个H2O,其化学式可表示为[Co(H2O)5Cl]Cl•H2O。

答案:(1)6

(2)[Co(H2O)5Cl]Cl•H2O

16.(16分)(2013浙江理综)请回答下列问题:

(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有 一种元素的电离能数据如下:

电离能 I1 I2 I3 I4 ……

In/(kJ•mol-1) 578 1 817 2 745 11 578 ……

则该元素是　　　(填写元素符号)。

(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是　　　。Ge的最高价氯化物分子式是　　　。该元素可能的性质或应用有　　　。

A.是一种活泼的 金属元素

B.其电负性大于硫

C.其单质可作为半导体材料

D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

(3)关于化合物 ,下列叙述正确的有　　　。

A.分子间可形成氢键

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中有7个σ键和1个π键

D.该分子在水中的溶解度大于2 丁烯

(4)NaF的熔点　　  B的熔点(填“>”“=”或“<”),其原因 是

。

解析:(1)由图中数据,I4≫I3,说明该元素的原子最外层有3个电子,则该元素是Al。

(2)Ge位于第四周期第ⅣA族,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。由C的最高价氯化物为CCl4,则Ge的最高价氯化物为GeCl4。Ge位于金属元素与非金属元素分界线的附近,其金属性较弱,电负性应小于硫,单质可作为半导体材料;GeCl4与GeBr4均属于分子晶体,由其相对分子质量可知GeCl4的沸点低于GeBr4,故正确的为CD。

(3) 分子中既有极性键又有非极性键,该分子中含有一个碳碳双键,两个碳氧双键,所以含有3个π键。

(4)由题意知两种物质均为离子化合物,且阴 阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此后者熔点较低。

答案:(1)Al

(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2　GeC l4　CD

(3)BD

(4)>　两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较 大,离子键较弱,因此其熔点较低

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