滕州市第三中学高三期末考试模拟试卷

化学试卷答案及解析

1、

【答案】A

【解析】

2、

【答案】D

【解析】

3、

【答案】D

【解析】

4、

【答案】D

【解析】

5、

【答案】C

【解析】

6、

【答案】D

【解析】

7、

【答案】C

【解析】

8、

【答案】(1)①SO2，常温常压下是气体，其余为固体;②Na2O2，是过氧化物，氧元素呈-1价，其余物质中的氧元素呈-2价(2)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ ;有无电子转移;CaO+SiO2CaSiO3(其他合理答案也可);Na2O2+SO2===Na2SO4(3)(意思正确、能表示两者的交叉关系即可);H++OH-===H2O;2H++Fe===Fe2++H2↑(或其他合理答案也可)

【解析】

9、

【答案】(1)A、C、F(2)A(3)F

【解析】

10、

【答案】1)CO2;Cu;CO2;H2O(2)是

【解析】

11、

【答案】(1)Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=2HClO + Ca(HCO3)2(2)3Cl2+2Fe2+ + 4Br- = 6Cl-+2Fe3+ + 2Br2(3)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(4)SO2+Br2+2H2O = 2HBr +H2SO4

【解析】试题分析：(1)这里是碳酸酸性强于次氯酸，先Ca(ClO)2+CO2+H2O="2HClO"+CaCO3↓，后是过量的二氧化碳：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，两式叠加去掉碳酸钙即可。(2)氯气能氧化二价铁和溴离子，先写出方程式：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，然后改成离子方程式。(3)制硫酸用的是黄铁矿即FeS2先锻烧后生成二氧化硫，再进一步氧化成三氧化硫，再用浓硫酸吸收生成的三氧化硫，在接触中则发生4FeS2+11O2=(高温)2Fe2O3+8SO2，配平时要注意其有两种元素变价。(4)溴是卤族元素，很容易想到具有强氧化性，被还原成Br-，根据氧化还原反应的特点，二氧硫当体现还原性，在溶液中往往以SO42-的形式存在，先写出Br2+SO2→2Br-+SO42-，剩余的部分通过原子守恒补足。

12、

【答案】(1)SO42- (2)①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全②在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全(3)①NH4+ 、I- ②5S2O32-+8IO3- +2OH- = 4I2+10SO42-+H2O③阴极，阳

【解析】试题分析：⑴加入过量BaCl2溶液能除去粗盐水中的SO42-;⑵①由于BaSO4的溶解度比CaSO4的小，用CaCl2不能将SO42-沉淀完全，故选用BaCl2才能将其除尽;②在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3等沉淀中，BaCO3的溶解度相对最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全;⑶①NaClO有强氧化性能将NH4+ 、I-等分别氧化为N2、IO3- 除去②据题意首先根据得失电子守恒有5S2O32-+8IO3- +2OH-――4I2+10SO42-+H2O，再根据电荷守恒有5S2O32-+8IO3- +2OH-――4I2+10SO42-+H2O，最后根据原子守恒得5S2O32-+8IO3- +2OH- = 4I2+10SO42-+H2O。③电解饱和食盐水在阴极区得NaOH和H2，在阳极区得Cl2，用阳离子交换膜(只允许阳离子通过、阴离子和气体不能通过)能阻止Cl2与NaOH、H2混合反应。

13、

【答案】(1)Cu、O (2分);(2)BD(2分);(3)将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收(2分)(4)20.00 (2分);I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(3分) (5)80.00%(3分)

【解析】试题分析：(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则铜元素和硫元素的化合价分别为+2价和-2价。根据化学方程式可知，反应后铜元素化合价降低，氧元素化合价也降低，硫元素化合价升高，铁元素化合价部分升高，因此反应中被还原的元素是Cu和O。(2)由于空气中含有水蒸气，因此浓硫酸的作用是干燥空气。另外通过观察a装置中气泡可以控制气体的流速以便于控制反应，故答案为BD。(3)由于装置还含有未被吸收的SO2，因此继续投入空气的目的是将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收。(4)根据滴定管的液面可知，读数是20.10ml，因此实际消耗标准液的体积为20.10ml-0.10ml=20.00ml。二氧化硫具有还原性，能被碘氧化生成硫酸，反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。(5)消耗标准碘的物质的量=0.05000mol·L-1×0.02000L=0.001000mol，所以根据方程式可知参加反应的二氧化硫的物质的量是0.001000mol，则样品产生的二氧化硫的物质的量是0.001000mol×10=0.01000mol。因此根据方程式可知CuFeS2的物质的量是0.005ml，质量是0.005ml×184g/mol=0.92g，因此该黄铜矿的纯度为×100%=80.00%

14、

【答案】(1)容量瓶(1分)(2)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(分子式1分，配平2分，共3分)(3)酸式(1分) 高锰酸钾具有强氧化性，会使橡皮管老化 (2分)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(2分) (4)2.5cv(2分) (5)偏高(2分)

【解析】试题分析：(1)准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶;(2)方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式;滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。(4)根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。

15、

【答案】0.06mol1.12L 71.75g

【解析】试题分析：KMnO4的物质的量=3.16/158=0.02，设需要HCl的物质的量是Xmol，生成Cl2的物质的量是Ymol，MnCl2的物质的量为Zmol。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2 16 50.02 X Y得：X=0.16 Y=0.05 根据氧化反应的概念可知，元素的化合价升高被氧化，Cl元素的化合价一部分升高，一部分不变，所以HCl是部分被氧化.从化学方程式可以看出，16个Cl原子中有10个原子的化合价升为0价，因此未被氧化HCl占总的HCl的6/16，因此被氧化的HCl的物质的量=0.16×6/16=0.06mol。故Cl2在标准状况下的体积=0.×22.4=1.12L。氯离子的物质的量为0.05L×12mol·L-1-0.05mol×2=0.5mol，故氯化银的质量为0.5mol×(108g/mol+35.5g/mol)=71.75g。

16、

【答案】(1)6KOH+KClO3 +3MnO2→3K2MnO4+KCl+3H2O;(1分×2)(2)1:2(1分)、 0.2NA或6.02×10-22(1分)、 KMnO4>K2MnO4>MnO2(2分) (3)0.958(2分)

【解析】试题分析：(1)反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4(锰酸钾)和KCl、水，该反应为6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O;(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4→2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，生成0.1mol还原产物时转移电子0.1mol×(6-4)××NA=0.2NA或6.02×10-22，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为KMnO4>K2MnO4>MnO2，故答案为：1：2;0.2NA或6.02×10-22;KMnO4>K2MnO4>MnO2;(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2+和CO2，设KMnO4的纯度为x，则由电子守恒可知，解得x=0.958，故答案为：0.958.

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