参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8

A D A D C D C A

9 10 11 12 13 14 15 16

B C D D D D A A

17.解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法;

(2)淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法;

(3)分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法;

(4)为铜的精炼，可用电解法;

(5)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质;

(6)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法.

答案：(1)A　(2)F　(3)B　(4)G　(5)I　(6)D

18.解析：(1)SO2-4是否沉淀完全，可以证明无SO2-4.

(2)会引入NO-3即引入KNO3杂质.

答案：(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，

说明SO2-4沉淀完全，反之未沉淀完全

(2)不可行，会引入NO-3

(3)①KCl、KBr、BaCl2;②K2CO3;③BaCO3;④KCl、KBr、K2CO3;⑤HCl和Cl2

19.解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成.本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg2+可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3+常以氢氧化铁形式沉淀，SO2-4常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可.判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可.步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸.由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对.

答案：(1)玻璃棒　漏斗

(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3(或BaCl2→NaOH→Na2CO3)

(3)取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未

变混浊，则表明BaCl2已过量

(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶　小于　重新配制

20.解析：测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算.(1)中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量.(2)中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度;但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的多.(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定操作顺序等.

答案：(1)过滤　沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2～3次

(2)饱和NaHCO3溶液　CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2

(3)Ⅰ.②　⑧　①　⑥　Ⅱ.偏大　偏大

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