14.(2009•临沂模拟)某有机物A的结构简式为 取Na、NaOH和Cu(OH)2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需Na、NaOH和Cu(OH)2三种物质的物质的量之比为

(　　)

A.2∶2∶1      B.4∶2∶1

C.2∶1∶2      D.1∶1∶1

解析：A物质的分子中含有醇羟基、羧基、硝基等，因而A属于多官能团化合物，应兼有各类(醇、羧酸等)物质的化学性质，与钠发生反应的官能团有醇羟基和羧基，故1 mol A能消耗Na 2 mol;与NaOH反应的官能团有羧基，故1 mol A能消耗NaOH 1mol;与Cu(OH)2反应的官能团为—COOH，故1 mol A消耗Cu(OH)2 12 mol，故需要Na、NaOH、Cu(OH)2 的物质的量之比为2 mol∶1 mol∶12mol=4∶2∶1，所以正确答案为B.

答案：B

15.有四种有机物：①CH2=CHCH2OH、②CH3CH2COOH、③CH2=CHCOOH、④葡萄糖，其中既能发生酯化反应、加成反应，又能和新制的Cu(OH)2反应的是

(　　)

A.①②      B.③④

C.①③④      D.①②③

解析：①不能与新制Cu(OH)2反应，②不能发生加成反应，③分子中含碳碳双键和羧基，④分子中含羟基的醛基均能发生题给反应，故B正确.

答案：B

16.用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)

A.向白醋中滴入石蕊试液，石蕊试液变为红色

B.把白醋加入豆浆中，豆浆中有沉淀产生

C.把贝壳浸泡在白醋中，白醋中有气体放出

D.pH试纸显示白醋的pH为2～3

解析：A项证明白醋的酸性，不能体现其电离情况.B项说明白醋与豆浆胶体发生聚沉，与其为强弱电解质无关.C项说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质.1 mol/L的醋酸若为强电解质，pH应为0，D项指出pH为2～3，说明醋酸只有部分电离，为弱电解质.

答案：D

第Ⅱ卷 　(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17.(8分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，产生大量甘蔗渣.对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染.现按下列方式进行综合利用.

回答下列问题：

(1)图中反应甲的反应类型是________反应.

(2)写出A→B的化学反应方程式：____________________.

(3)写出G的结构简式________.

(4)E物质在甲烷菌作用下的反应曾做过如下的同位素示踪实验(D、T为H的同位素)：

解析：本题可采用从起始物出发逐一推断的方法解答：

答案：(1)缩聚

18.(9分)(2009•广东模拟)(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是________;不溶于水，且密度比水小的是________.

(2)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴.

①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么?

__________________________________.

②上述实验中可能涉及的反应类型有____________.

(3)含有 的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物.

①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 聚合而成的，其化学方程式是____________________.

②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯( )它是由________(写结构简式)聚合而成.

解析：(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的只有乙醇;不溶于水，且密度比水小的是苯和汽油;不溶于水且密度比水大的是四氯化碳.

(2)甲烷与氯气能发生取代反应生成油状的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，而乙烯也可与氯气发生加成反应生成油状的二氯乙烷，故不正确.涉及的反应类型有取代和加成.

(3)②由高聚物推单体，首先看链节中是不是纯碳原子，是的话就一定是加聚反应的产物，只要2个碳为一组断裂就可(遇上双键说明是二烯烃，就应该4个碳为一组)，然后相邻的碳原子间的游离键合并，碳碳单键变碳碳双键.

答案：(1)乙醇　苯、汽油

(2)①不正确，因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2Cl—CH2Cl也是油状液体

②取代反应、加成反应

19.(7分)某化学课外小组用下图装置制取溴苯.

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中.

(1)写出A中反应的化学方程式____________________.

(2)观察到A中的现象是________________________________________________.

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是____________________，写出有关的化学方程式____________________________.

(4)C中盛放CCl4的作用是____________________.

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________.

解析：本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题.由于苯、液溴的沸点较低，且反应 +Br2――→Fe Br+HBr为放热反应，故A中观察到的现象为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器.HBr中混有的Br2在经过CCl4时被吸收;在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O而除去.若该反应为取代反应，则必有HBr生成，若为加成反应，则没有HBr生成，故只需检查D中是含有大量H+或Br-即可.

(2)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器

(3)除去溶于溴苯中的溴

Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O

(或3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O)

(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气

(5)石蕊试液　溶液变红色(其他合理答案都对)

20.(10分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物.

根据上图回答问题：

(1)写出C与D反应的化学方程式：__________________________________.

(2)A的结构简式是________________.反应①的类型是________.

(3)写出符合下列3个条件的B的同分异构体的结构简式________.(任意写一个)

①含有邻二取代苯环结构

②与B有相同的官能团

③不与FeCl3溶液发生显色反应

(4)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要用途______________________________.

解析：据D、G的分子式及反应④的条件可知G为CH2=CH2，D为CH3CH2OH，再结合D、F的分子式及反应③的条件可知C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，由E的结构简式及②的条件知B为 ，此时据B、C、D的结构简式及条件①可逆推出A为 .在推导B的同分异构体时，要据①苯的邻位二元取代物，②含有—COOH和—OH，③—OH连在侧链的烃基上，故可知其可为

21.(10分)(2009•广东佛山质检)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：

已知F、H均是具有香味的液体.试填空：

(1)A的名称________;H的名称________.

(2)D→E的化学方程式____________________.

(3)G→H的化学方程式____________________.

(4)H含有“ ”结构的链状同分异构体最多有________种(不含H)，写出H属于不同种类的任意两种同分异构体的结构简式：________，________.

解析：甘蔗渣经处理得其主要成分纤维素，在一定条件下纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成CH3CH2OH，乙醇催化氧化得到CH3CHO，乙醇氧化生成乙酸，乙酸与乙醇在浓H2SO4加热条件下生成乙酯.

答案：(1)纤维素　乙酸乙酯

(2)2CH3CH2OH+O2――→催化剂△2CH3CHO+2H2O

(3)CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O

22.(8分)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业.乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

请根据要求回答下列问题：

(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有________、________等.

(2)若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等.

(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成________、________等问题.

(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复作用.实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合).

同一反应时间

反应温度/℃ 转化率(%) 选择性(%)*

40 77.8 100

60 92.3 100

80 92.6 100

120 94.5 98.7

同一反应温度

反应时间/h 转化率(%) 选择性(%)*

2 80.2 100

3 87.8 100

4 92.3 100

6 93.0 100

*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列________(填字母)为该反应的最佳条件.

A.120℃， 4 h　　　　　　 B.80℃， 2 h

C.60℃， 4 h      D.40 ℃， 3 h

②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为______________.

解析：(1)可以从化学平衡的角度来解决提高乙酸转化率的问题，如通过增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，也可以通过及时分离出生成物的办法使化学平衡向正反应方向移动，从而提高原料的转化率.

(2)题中所提供的装置最大缺点是没有空气冷凝或水冷凝装置，会导致原料随反应物一起蒸出，使得产率降低.同时利用酒精灯直接加热不利于控制反应液的温度会导致副反应发生，如乙醇在浓硫酸的作用下发生脱水反应生成乙醚.

(3)以浓硫酸为催化剂的缺点可以从浓硫酸的性质、环境问题和能否循环利用等角度去分析.

(4)①根据实验数据表可知，温度不能太高，温度过高，引起副反应;温度过低，反应速率小，且不能将产物蒸馏出来;反应时间过长，不符合实验实际.选择条件的依据是选择性100%，转化率较高.适宜条件：60℃，4 h.

答案：(1)增大乙醇的浓度　及时分离出生成物

(2)温度过高，发生了副反应　冷凝效果不好，部分原料被蒸出(或部分产物挥发)

(3)部分原料炭化　留有酸性废液污染环境(或产生SO2污染环境)　催化剂重复使用困难　催化效果不理想(任填两种)

(4)①C　②乙醇脱水生成了乙醚

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