15.下列指定微粒的个数比为2:1的是   (    )

A.Be2+离子中的质子和电子

B.21H原子中的中子和质子

C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

16..下列有关说法正确的是   (    )

①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 ②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 ⑤.金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构

A.①②⑤                              B.②③④

C.①②⑥                              D.②③⑤

二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)

17.(10分)稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH

Fe3+ 2.7 3.7

Y3+ 6.0 8.2

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为   ▲   。

(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则

①最好选用盐酸、   ▲   (填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

a.NaOH溶液     b.氨水       c.CO2气      d.HNO3

②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：   ▲   。

(3)为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在   ▲   的范围内;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是   ▲   。

18.(10分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 ，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置                    ，实验室制取W单质的离子方程式是                                                             ;

(2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为            、             ;

(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C中含有的化学键类型是                             ;

(4)用B在碱性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO32-、W-等，请写出该反应的离子方程式            (不必配平)。

19.(5分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

(1)化合物C2B2中含有的化学键类型为               。

(2)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。显碱性的原因用离子方程式表示为                                      。

(3)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是                       。[已知：KSP(AgCl)>KSP(AgI)]

20.(11分 )A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;

D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。

请回答下列问题：

(1)X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。

(2)元素的非金属性C______E(填“>”、“<”或“=”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______(填序号)。

① 氢化物H2E的酸性比H2C强

② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

2NaOH+2BC2         NaBC2+NaBC  +  H2O

NaOH溶液与BC气体不反应

a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。

b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。

c.能够说明实验已成功的现象是___________________________。

参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8

A D B C D C C D

9 10 11 12 13 14 15 16

D A D D D A A A

17.共10分。

(1)Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2(2分)

(2)①b(2分)          ②BeO22- + 4 H+ == Be2+ + 2H2O(2分)

(3)3.7～6.0(2分)      取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色

18.(10分)

(1)第3周期第ⅦA族(2分)，

MnO2+4H++2Cl-   Mn2++Cl2↑+2H2O  (2分)

(2)NaOH，NaClO (2分)

(3)离子键和共价键(2分)

(4)ClO-+ CN-+ OH-   CO32-¬+ Cl- +N2↑+ H2O

或5ClO-+ 2CN-+ 2OH-=== 2CO32-¬+ 5Cl- +N2↑+ H2O(2分  若配平系数不对不给分)

19.(1)离子键、共价键(或非极性键)(各1分，共2分)

(2)ClO-+H2O HClO+OH-(2分)

(3)白色沉淀转化为黄色沉淀(1分)

20.(11分)(1) NH4NO3(1分);(1分)(2) >(1分)②③(2分)

(3) a:H2O、稀HNO3、浓HNO3(每空1分，共3分)

b:CO2(N2、H2合理答案均可)(1分)

c:装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色(2分)

高三化学元素周期律单元复习验收试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

相关推荐：

2016届高三化学单元专题复习训练题和答案

2016届高三化学金属及其化合物单元复习试题及答案