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2016届高三化学金属及其化合物单元复习试题及答案

编辑:sx_gaohm

2016-03-21

化学是一门以实验为基础的自然科学。威廉希尔app 为大家推荐了高三化学金属及其化合物单元复习试题及答案,请大家仔细阅读,希望你喜欢。

第Ⅰ卷  (选择题,共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)

1.(2009•靖江模拟)红珊瑚栖息于200~2000米的海域,产于台湾海峡、南中国海,它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石.在中国,珊瑚是吉祥富有的象征,一直用来制做珍贵的工艺品.红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,其红色是因为在海底长期积淀某种元素,该元素是

(  )

A.Na    B.Fe    C.Si    D.Cu

解析:红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,而Fe(OH)3是红褐色物质,NaOH是易溶于水的,Cu(OH)2是蓝色的,硅酸盐也不是红色的,故只有B正确.

答案:B

2.(2009•山东济南模拟)美国科学家在《Science》上发表论文,宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态.下列说法中,正确的是

(  )

A.Al13、Al14互为同位素

B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素原子的性质相似

D.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子

解析:Al13和Al14都是由多个Al原子构成的超原子,不是Al的同位素;Al13超原子中铝原子间是通过金属键结合的,不是离子键;Al14最外层电子数之和为3×14=42个价电子,比稳定结构(40个最外层电子)多2个电子,应与ⅡA族元素性质相似;Al13具有3×13=39个最外层电子,比稳定结构少1个电子,容易得到1个电子,应与卤素性质相似,具有较强的氧化性.

答案:C

3.如图所示装置,试管中盛有水,气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒,U形管中注有浅红色的水已知,过氧化钠与水反应是放热的.将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中,将发生的现象是

(  )

A.U形管内红色褪去    B.试管内溶液变红

C.气球a被吹大     D.U形管水位d

解析:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,

因该反应生成O2且放出热量,故气球变大,U形管内液面c端下降,d端上升,故C正确,D错误;该反应是在试管内发生的且无酚酞,故A、B均错误.

答案:C

4.按下图装置通入X气体,并在管P处点燃,实验结果是澄清石灰水变浑浊,则X、Y可能是

(  )

A.H2和Fe2O3      B.CO和CuO

C.H2和Na2CO3     D.CO和Na2CO3

解析:能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2,可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的.

答案:B

5.下列各组溶液,不另加其他试剂就可以将它们分别开的是

(  )

A.NaCl,HCl,NaAlO2,NaHCO3

B.Na2SO4,KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2

C.FeCl3,NaOH,AlCl3,HNO3

D.AgNO3,NaCl,Na2SO4,NaI

解析:不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法,其一是利用物理性质(主要是颜色)鉴别出其中的一种或几种,再以这种物质作为试剂,看能否区别出余下的物质;其二是假设其中的一种为已知,并以它作为试剂,看能否鉴别余下的物质.本题C中FeCl3呈棕黄色,将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是NaOH,再将NaOH加入其他两种溶液中,有白色沉淀生成的是AlCl3,无变化的是HNO3.

答案:C

6.铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法.其原理是:用FeSO4把废水中Cr2O2-7还原为Cr3+,并通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3•FeO)的复合氧化物(Crx+3Fe+32-xO3•Fe+2O). 处理含1 mol Cr2O2-7废水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O.下列结论正确的是

(  )

A.x=1,a=5       B.x=0.5,a=8

C.x=2,a=10      D.x=0.5,a=10

解析:据Cr原子守恒,复合氧化物(Crx+3Fe+32-xO3•Fe+2O)的物质的量为2x mol,由Fe原子守恒有2x×(3-x)=a,再根据电子守恒得2x×(2-x)=1×6,联立解得x=0.5,a=10,故选D.

答案:D

7.下列各选项均有X、Y两种物质,将X缓缓滴入(通入)Y溶液中,无论X是否过量,均能用同一离子方程式表示的是

(  )

X Y

A 稀盐酸 碳酸钠溶液

B 偏铝酸钠溶液 硫酸溶液

C 硫化钠溶液 氯化铁溶液

D 二氧化碳 苯酚钠溶液

解析:A项中X不足时,反应为CO2-3+H+===HCO-3;X过量时,反应为CO2-3+2H+===CO2↑+H2O.

B项中,X不足时,反应为AlO-2+4H+===Al3++2H2O;X过量时,反应为AlO-2+H++H2O===Al(OH)3↓.

C项中,X不足时,反应为2Fe3++S2-===2Fe2++S↓;X过量时,反应为2Fe3++3S2-===2FeS↓+S↓.

D项中无论CO2过量与否,反应均为CO2+ +

答案:D

8.(2009•许昌调研)一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后,所得气体体积变为原来的3/4,则CO2在原混合气体中的体积分数为

(  )

A.25%    B.40%    C.50%    D.75%

解析:设原有混合气体共4体积,则反应后气体减少1体积.由

2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 ΔV

2                         1   1

V(CO2)                        1

所以V(CO2)=2

φ(CO2)=2/4×100%=50%

答案:C

9.俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂,可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体.据俄《科学信息》杂志报道,这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成. 下列有关说法中不正确的是

(  )

A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应

B.纤维素和淀粉不是同分异构体

C.纤维素能够与醋酸发生酯化反应

D.实验室中Al(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备

解析:Al(OH)3具有两性,可与酸或强碱反应;其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应(氢氧化铝不溶于氨水);纤维素与淀粉都是高分子化合物,可用[(C6H10O5)n]表示,但其聚合度(n)不同,所以不是同分异构体;纤维素中分子中存在醇羟基,所以可以发生酯化反应.

答案:D

10.下列各组离子一定能大量共存的是

(  )

A.在含大量Fe3+的溶液中:NH+4、Na+、Cl-、SCN-

B.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO-2、CO2-3

C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NH+4、Al3+、SO2-4、NO-3

D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO-3

解析:A项中Fe3+与SCN-反应;B项中在有OH-时该组离子能共存;C项中溶液中OH-与NH+4作用生成NH3•H2O;D项中溶液中有H+时NO-3会将Fe2+氧化,故只有B符合题意.

答案:B

11.(2009•山东临沂测试)托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯,调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉,下列现象不可能出现的是

(  )

A.开始天平加锌的一端上升

B.最终天平加锌的一端上升

C.最终天平仍平衡

D.最终加铁的一端上升

解析:本题考查金属的化学性质,较难题.如果酸过量,由于锌的活动性大于铁,开始时锌产生氢气的速度快,加锌的一端上升,A对;但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端的增重,最终加铁的一端上升,D对;如果金属过量,则加锌的一端和加铁的一端增重相同,最终天平仍平衡,C对.

答案:B

12.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液.下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是

(  )

A.取少量未知溶液,分别滴加Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成的为Na2CO3溶液

B.取少量未知溶液,分别滴加CaCl2溶液,有沉淀生成的为Na2CO3溶液

C.分别滴加酚酞试液,红色较深的是Na2CO3溶液

D.用pH试纸测定两溶液的pH,pH较小的为Na2CO3溶液

解析:Ba(NO3)2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀,而均不能与NaHCO3反应,故A、B正确;Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强,pH大,故C正确,D错误.

答案:D

13.有a、b、c、d、e 5种金属.已知:①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强;②a投入e的盐溶液可得e的单质,而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质;③在以a、d为极板形成的原电池中,d极上发生还原反应;④e投入b的盐溶液中,在e的表面有b析出;⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐.由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为

(  )

A.adbec     B.cadeb    C.aedbc    D.cabed

解析:金属的活动性:①e

答案:B

14.将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为

(  )

A.HNO3溶液       B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液       D.HCl溶液

解析:n(Al)=5.4 g27 g/mol=0.2 mol,n(H2SO4)=0.4 mol,n(HCl)=0.4 mol,但H2SO4是二元酸,而HCl是一元酸,和0.2 mol Al反应,H2SO4过量,HCl不足,n[Ba(OH)2]=0.4 mol,可知与Al反应时,Ba(OH)2过量不会有金属剩余.A中Al与HNO3反应无氢气产生,B中Ba(OH)2过量,2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑,C中H2SO4过量,所以选D.

答案:D

15.(2009•常州模拟)将铁片投入下列溶液中,不放出气体,并且Fe片质量减轻的是(  )

A.CuSO4       B.H2SO4      C.AgNO3        D.FeCl3

解析:A项中Fe置换出Cu而使Fe片质量增大;B项中产生气体;C项中Fe置换出Ag而使Fe质量增大;D项发生反应:Fe+2FeCl3===3FeCl2而符合条件,故选D.

答案:D

16.(2009•湖北宜昌高三调研)下列实验操作正确的是

(  )

A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案

B.向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液,生成大量气泡,说明乙二酸的酸性比碳酸强

C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,是制备氢氧化铝的最佳方案

D.在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后,在空气中冷却后称量

解析:过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁,产品不纯,应加入过量铁屑,A错;根据强酸制弱酸原理知,乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸,碳酸分解产生二氧化碳和水,B正确;硫酸与铝反应生成硫酸铝,再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝,因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液,不易控制加入氢氧化钠溶液的量,C错;硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分,使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低,D错.

答案:B

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