化学是一门以实验为基础的自然科学。威廉希尔app 为大家推荐了高三化学金属及其化合物单元复习试题及答案，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

第Ⅰ卷 　(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1.(2009•靖江模拟)红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石.在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品.红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是

(　　)

A.Na　　　　B.Fe　　　　C.Si　　　　D.Cu

解析：红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而Fe(OH)3是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有B正确.

答案：B

2.(2009•山东济南模拟)美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态.下列说法中，正确的是

(　　)

A.Al13、Al14互为同位素

B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C.Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

D.Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

解析：Al13和Al14都是由多个Al原子构成的超原子，不是Al的同位素;Al13超原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键;Al14最外层电子数之和为3×14=42个价电子，比稳定结构(40个最外层电子)多2个电子，应与ⅡA族元素性质相似;Al13具有3×13=39个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易得到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性.

答案：C

3.如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的.将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是

(　　)

A.U形管内红色褪去    B.试管内溶液变红

C.气球a被吹大     D.U形管水位d

解析：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，

因该反应生成O2且放出热量，故气球变大，U形管内液面c端下降，d端上升，故C正确，D错误;该反应是在试管内发生的且无酚酞，故A、B均错误.

答案：C

4.按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是

(　　)

A.H2和Fe2O3      B.CO和CuO

C.H2和Na2CO3     D.CO和Na2CO3

解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的.

答案：B

5.下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是

(　　)

A.NaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3

B.Na2SO4，KNO3，(NH4)2SO4，MgCl2

C.FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3

D.AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI

解析：不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法，其一是利用物理性质(主要是颜色)鉴别出其中的一种或几种，再以这种物质作为试剂，看能否区别出余下的物质;其二是假设其中的一种为已知，并以它作为试剂，看能否鉴别余下的物质.本题C中FeCl3呈棕黄色，将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是NaOH，再将NaOH加入其他两种溶液中，有白色沉淀生成的是AlCl3，无变化的是HNO3.

答案：C

6.铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法.其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O2-7还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3•FeO)的复合氧化物(Crx+3Fe+32-xO3•Fe+2O). 处理含1 mol Cr2O2-7废水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O.下列结论正确的是

(　　)

A.x=1，a=5       B.x=0.5，a=8

C.x=2，a=10      D.x=0.5，a=10

解析：据Cr原子守恒，复合氧化物(Crx+3Fe+32-xO3•Fe+2O)的物质的量为2x mol，由Fe原子守恒有2x×(3-x)=a，再根据电子守恒得2x×(2-x)=1×6，联立解得x=0.5，a=10，故选D.

答案：D

7.下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是

(　　)

X Y

A 稀盐酸 碳酸钠溶液

B 偏铝酸钠溶液 硫酸溶液

C 硫化钠溶液 氯化铁溶液

D 二氧化碳 苯酚钠溶液

解析：A项中X不足时，反应为CO2-3+H+===HCO-3;X过量时，反应为CO2-3+2H+===CO2↑+H2O.

B项中，X不足时，反应为AlO-2+4H+===Al3++2H2O;X过量时，反应为AlO-2+H++H2O===Al(OH)3↓.

C项中，X不足时，反应为2Fe3++S2-===2Fe2++S↓;X过量时，反应为2Fe3++3S2-===2FeS↓+S↓.

D项中无论CO2过量与否，反应均为CO2+ +

答案：D

8.(2009•许昌调研)一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为

(　　)

A.25%    B.40%    C.50%    D.75%

解析：设原有混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积.由

2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2　ΔV

2                         1   1

V(CO2)                        1

所以V(CO2)=2

φ(CO2)=2/4×100%=50%

答案：C

9.俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体.据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成. 下列有关说法中不正确的是

(　　)

A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应

B.纤维素和淀粉不是同分异构体

C.纤维素能够与醋酸发生酯化反应

D.实验室中Al(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备

解析：Al(OH)3具有两性，可与酸或强碱反应;其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应(氢氧化铝不溶于氨水);纤维素与淀粉都是高分子化合物，可用[(C6H10O5)n]表示，但其聚合度(n)不同，所以不是同分异构体;纤维素中分子中存在醇羟基，所以可以发生酯化反应.

答案：D

10.下列各组离子一定能大量共存的是

(　　)

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN-

B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3

C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NH+4、Al3+、SO2-4、NO-3

D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3

解析：A项中Fe3+与SCN-反应;B项中在有OH-时该组离子能共存;C项中溶液中OH-与NH+4作用生成NH3•H2O;D项中溶液中有H+时NO-3会将Fe2+氧化，故只有B符合题意.

答案：B

11.(2009•山东临沂测试)托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是

(　　)

A.开始天平加锌的一端上升

B.最终天平加锌的一端上升

C.最终天平仍平衡

D.最终加铁的一端上升

解析：本题考查金属的化学性质，较难题.如果酸过量，由于锌的活动性大于铁，开始时锌产生氢气的速度快，加锌的一端上升，A对;但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端的增重，最终加铁的一端上升，D对;如果金属过量，则加锌的一端和加铁的一端增重相同，最终天平仍平衡，C对.

答案：B

12.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液.下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是

(　　)

A.取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

B.取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

C.分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液

D.用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液

解析：Ba(NO3)2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO3反应，故A、B正确;Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C正确，D错误.

答案：D

13.有a、b、c、d、e 5种金属.已知：①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强;②a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质;③在以a、d为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应;④e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出;⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐.由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为

(　　)

A.adbec　　　  B.cadeb　　　 C.aedbc　　　 D.cabed

解析：金属的活动性：①e

答案：B

14.将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余.该溶液可能为

(　　)

A.HNO3溶液       B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液       D.HCl溶液

解析：n(Al)=5.4 g27 g/mol=0.2 mol，n(H2SO4)=0.4 mol，n(HCl)=0.4 mol，但H2SO4是二元酸，而HCl是一元酸，和0.2 mol Al反应，H2SO4过量，HCl不足，n[Ba(OH)2]=0.4 mol，可知与Al反应时，Ba(OH)2过量不会有金属剩余.A中Al与HNO3反应无氢气产生，B中Ba(OH)2过量，2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑，C中H2SO4过量，所以选D.

答案：D

15.(2009•常州模拟)将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是(　　)

A.CuSO4       B.H2SO4      C.AgNO3        D.FeCl3

解析：A项中Fe置换出Cu而使Fe片质量增大;B项中产生气体;C项中Fe置换出Ag而使Fe质量增大;D项发生反应：Fe+2FeCl3===3FeCl2而符合条件，故选D.

答案：D

16.(2009•湖北宜昌高三调研)下列实验操作正确的是

(　　)

A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案

B.向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强

C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案

D.在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量

解析：过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，A错;根据强酸制弱酸原理知，乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳和水，B正确;硫酸与铝反应生成硫酸铝，再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，不易控制加入氢氧化钠溶液的量，C错;硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分，使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，D错.

答案：B