14、某同学用沉淀法测定碳酸钠和氢氧化钠混合物中氢氧化钠的质量分数，有关叙述如下：

①检验 是否完全沉淀的操作方法是,取上层清液装于试管,向试管滴加沉淀剂溶液

②检验 是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液

③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果准确度较高

④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸钡能完全沉淀

其中正确的是(    )

A.、①③  B、②③  C、②④  D、①④

15、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是

A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B、溶液中n(NH4+)=0.2mol

C、溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−

D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

16、下列所采取的分离方法正确的是(    )

A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

B、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使

含水酒精变为无水酒精

C、 可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体

D、由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离

第II卷

17、(12分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：    。

(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式，下同)A：      ，D：       。写出A→B转化的化学方程式：                 。

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为       ，写出A→B转化的化学方程式：

(3)若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，画出C的电子式                。

(4)若A为短周期元素形成的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(任填1种情况)

A B→C化学方程式

18、(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为                             。

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是

。其物质的量之比为            。

(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为                       mL。

19、(10分)Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。

(1)实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为                                     。

(2)选用以下装置和药品，通过测定生成SO2的质量，可计算m1 gNa2SO3固体样品的纯度。

反应原理：H2SO4(浓)+Na2SO3 Na2SO4+SO2↑+H2O

供选用的药品：①浓硫酸    ②浓硝酸    ③碱石灰    ④氮气

供选用的装置如下(同一装置可重复选用)，将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂(不用填A装置中的药品;根据需要填写，可不填满)。

实验装置(填字母) D   C

装置中所盛药品(填序号) ④

1. 实验结束后，若测得A装置质量减少了m2 g，B装置增重了m3 g，上表中已知的C装置增重了m4 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为            。

20、(10分)下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。

(1)C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是                             。

(2)E与G反应的离子方程式是                                               。

(3)J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是                                                。

(4)工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。

①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是      。

②生成I2的反应的离子方程式是                                            。

21、(12分)氮及其化合物与人们的生活息息相关。

(1)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是                     。为防止环境污染，可用碱液吸溶液完全吸收后得到一种钠盐收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH，该化学方程式是                              。

(2)已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)   △H= -574 kJ•mol-1

② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H= -1160 kJ•mol-1

根据①和②，标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=                。

(3)同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是      　　 。

(4)向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。n3 =              p=            。

19、(10分)

(1)取少量样品溶解，先加足量BaCl2溶液，再加足量稀盐酸(或先加足量稀盐酸,再加足量BaCl2溶液)，若仍有白色沉淀存在， 证 明Na2SO3变质，若无白色沉淀证明Na2SO3未变质。

(2)(从前往后看，某一步出错此步之前正确照样得分，其后则不得分)

实验装置(填字母)  A B  C

装置中所盛药品(填序号)   ① ③ ③

(3)   (或其他合理答案)      (第(1)(3)各2分，第(2)每空1分)

20、(10分，每空2分)

(1)           (2)Cl2 + 2OH-   Cl-+ ClO-+ H2O

(3)Ca(ClO)2 == CaCl2 +O2↑

(4)① 淀粉溶液          ②ClO-+ 2I-+2H+=Cl-+ I2 + H2O

21、(12分，每空2分)(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

(2)-173.4kJ/mol    (3)1：3

(4)   0.375     0.15

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