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2014-11-06
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甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料,具有开发和应用的广阔前景。
工业上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
方法二 CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)
(1)已知:① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=-1275.6 kJ•mol-1
② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) △H=-566.0 kJ•mol-1
③ H2O(l) H2O(g) △H= + 44.0 kJ•mol-1
则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为 ▲ 。
(2)方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下,向2L密闭容器中充入1molCO和
2molH2,发生上述反应,5分钟反应达平衡,此时CO的转化率为80%。请回答下列问题:
①前5分钟内甲醇的平均反应速率为 ▲ ;已知该反应在低温下能自发进行,则反应
的△H为 ▲ (填“>”、“<”或 “=”)0。
②在该温度下反应的平衡常数K= ▲ 。
③在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线。
(画在答题纸上)
④关于上述反应,下列叙述不正确的是 ▲ (填编号)。
A.达到平衡时,移走部分甲醇,平衡将向右移动,正反应速率加快
B.缩小容器的体积,平衡将向右移动,c(CO)将变大
C.在相同的条件下,若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍,
使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍,则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度和压强不变,再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH,则此时
v正>v逆
(3)方法二生产甲醇应更具前景,写出方法二生产甲醇的一个优点 ▲ 。
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