高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三化学上册11月月考题，希望对大家有帮助。

一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共46分。)

1.下列叙述正确的是(    )

①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚

②氧化铁常用作红色油漆和涂料

③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

④以纯碱､石灰石､石英为原料可制普通玻璃

⑤石灰石､高岭石､石英和水晶的主要成分是SiO2

A.①③④⑤     B.②③④⑤    C.①②④⑤      D.①②③④

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(    )

A.常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA

B.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

C.NA 个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 L

D.25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.2NA

3.已知某溶液的：①体积;②密度;③溶质和溶剂的质量比;④溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是(    )

A.①②③④     B.①②③        C.②④        D.①④

4.能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O

B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C.向澄清石灰水中通入过量CO2： OH-+CO2= HCO3-

D.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

5.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是(    )

A.Li2NH中N的化合价是-1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H+的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

6.我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止(　　)

①光化学烟雾的形成  ②酸雨加剧   ③臭氧空洞扩大  ④温室效应  ⑤白色污染

A  ②③    B  ②   C  ④    D  ①②

7.为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是(　　)

A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子

C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同

D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气

8.下列说法不正确的是                                                      (  )

A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。

C.将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2 则有沉淀生成。

D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法

9.实验室常用下列三个反应制备Cl2：①MnO2¬与浓盐酸反应制备氯气;②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O; ③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 +3H2O如果分别用上述方法制得等量的Cl2，下列说法中正确的是 (     )

A.参加反应的HCl的物质的量相等

B.转移电子的总数相等

C.消耗氧化剂的物质的量相等

D.被氧化的氯离子数不相等

10.在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是    (    )

①放出的气体中除SO2外还有H2;

②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol;

③只放出SO2气体，其物质的量为l mol;

④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解

A.只有①     B.只有②     C.只有③④     D.只有②③④

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