编辑:sx_yangk
2014-10-18
大家把理论知识复习好的同时,也应该要多做题,从题中找到自己的不足,及时学懂,下面是威廉希尔app 小编为大家整理的重庆南开中学高三化学9月月考试卷,希望对大家有帮助。
一.选择题(本大题共7小题,每小题6分.共42分.在每小题给出的四个选项中,其中只有一项符合题目要求)
1.下列有关用途的说法中,错误的是:
A.液态钠可用作核反应堆的传热介质
B.在过渡元素中找寻半导体材料
C.考古时利用l4C测定一些文物的年代
D.SiO2是制造水泥、人造宝石、单晶硅的原料
2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是:
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体
C.加热坩埚时需垫石棉网
D.用分液漏斗分液时,上层液体应从上口倒出
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是:
A.常温常压下,1mol甲基(-CH3)含有的电子数为9NA
B.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NA
C.标况下,2.24LHF中含有的电子数为NA
D.1 mol 金刚砂(SiC)中含有4NA碳硅键
4.下列说法合理的是
A.若X+ 和Y2 - 的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y
B.由水溶液的酸性:HCI>H2S,可推断出元素的非金属性:CI>S
C.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
D.H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol•L- 1 KNO3溶液:H+、Fe 2+、SCN -、SO42-
B.pH=0的溶液:Al3+、Cu(NH3)42+、F -、SO42 -
C.c(ClO- )=1.0mol•L- 1的溶液:Na+、SO32 -、S2 -、SO42 -
D.c(H+ )/c(OH - )=10 -10 的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl -
6.下列各组顺序排列正确的是
A.密度:Na > K > Li B.热稳定性:HCl > H2S > H2O
C.酸性:H2CO3 < H2SiO3 < HNO3 D.离子半径:F > A13+ > CI -
7.已知:CH3OH(g)+3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = a kJ•mol- 1
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = b kJ•mol- 1
则下列叙述正确的是
A.C—H键键长小于H—H键
B.甲烷的燃烧热为b kJ•mol -1
C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(a—b) kJ•mol- 1
D.当甲醇和甲烷物质的量之比为l:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时,放出的热量为c kJ,则
该混合物中甲醇的物质的量为c/(a+2b)mol
二、非选择题(本大题共4小题,共58分)
8.(14分)某实验小组用0.50 mol•L- 1 NaOH溶液和0.50mol•L- 1 。1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol•L- 1 硫酸溶液
(1)若配制250 mL硫酸溶液,则须用量筒量取密度为1.84 g•cm- 3、质量分数为
98%的浓硫酸 mL。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示:
(2)仪器A的名称为 ;
(3)装置中碎泡沫塑料的作用是 ;
(4)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3 kJ•mol- 1)
;
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①下表中的温度差平均值为 ℃;
②近似认为0.50mol•L- 1 NaOH溶液和0.50mol•L- 1 硫酸溶液的密度都是1g•cm- 3 ,中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J•(g•℃)- 1 。则中和热△H= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ•mol- 1 有偏差,产生此实验偏差的原因可能是(填字母) 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
要多练习,知道自己的不足,对大家的学习有所帮助,以下是威廉希尔app 为大家总结的重庆南开中学高三化学9月月考试卷,希望大家喜欢。
标签:高三化学试题
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