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2014-10-10
高中最重要的阶段,大家一定要把握好高中,多做题,多练习,为高考奋战,小编为大家整理了高三化学下册元月调研测试试题,希望对大家有帮助。
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是
A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B.将废电池深埋,可以避免其中的重金属污染
C.“地沟油”对人体的危害极大,严禁用作食用油
D.食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.氢氧化钠的电子式:
B.质子数为53、中子数为78的碘原子:
C.水分子比例模型: D.对硝基甲苯的结构简式:
3.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A.一定条件下,镁和铁的单质与水反应都有氢气生成
B.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用
C.二氧化硅是半导体材料,可将太阳能直接转化为电能
D.二氧化锰有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:H+、Al3+、Cl-、SCN-
B.pH=12的澄清溶液中:K+、Na+、CO32-、SO42-
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D.通入足量CO2后的溶液中:Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图1所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z)
C.气态氢化物的热稳定性顺序为:X
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+ 2H+ H2↑ + C12↑
B.向氯化铝溶液中通入过量氨气:4NH3 + Al3++ 2H2O=AlO2-+ 4NH4+
C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu + H2O2 + 2H+=Cu2+ + 2H2O
D.足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2+ + OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.各放一张质量相同的滤纸于天平的两
托盘上,将NaOH固体放在左盘上称量
B.欲除去CO2中少量的SO2,将混合气
通入饱和碳酸钠溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA
B.25℃,pH=12的1 L氨水中含有的OH-数为0.01NA
C.11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA
D.5.6 g Fe和足量盐酸完全反应,转移的电子数为0.3NA
9.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是[来源: ]
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓ + NaHCO3
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液,沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系
B.图5表示25℃时,用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化
C.图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
D.根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是
A.反应物X与中间体Y互为同分异构体
B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y[来源: ]
C.普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
D.X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应
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标签:高三化学试题
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