高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，威廉希尔app 小编为大家整理了高三化学下册第二次试题，希望大家喜欢。

Ⅰ卷(选择题48分)

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Fe 56

单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。)

1、下列叙述正确的是(      )

A. 容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度

B. KNO3晶体中含有少量NaCl,可利用重结晶的方法提纯

C.冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中

D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

2、对纸上层析法的下列说法不正确的是(      )

A.该方法利用的原理有相似相溶原理和毛细管现象等

B.该方法中使用的固定相和流动相两种物质间是相互溶解的

C.物质在流动相的溶解度越大，扩散速度越慢

D.物质在流动相中的溶解度不能太大，也不能太小

3、下列实验中工作原理和比色法相同的是(      )

A.酸碱中和滴定测待测液的浓度　　　　　　B.利用沉淀法测定碳酸钠的纯度

C.利用PH试纸测溶液的PH值　　　　　　　D. 测定中和热

4、美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是(      )

A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B.“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C.C60是一种新型化合物

D.C60熔点比金刚石熔点高

5、下列实验操作中，正确的是(      )

①用托盘天平称取5.2 g NaCl

②用50 mL 量筒量取5.2mL盐酸

③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体

④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol•L—1 H2SO4溶液

⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3   ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

A.①③⑤                      B.②④⑥

C.①③⑥        D.③④⑤

6、已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H+ = 2 M 3+ + 3S ↓ + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为(      )

A　+2　　B　+3　　C　+4　　D　+6

7、离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是(      )

A.所有酸和碱之间的中和反应

B.所有强酸和强碱之间的中和反应

C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

8、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 ，下列说法中正确的是(      )

A、22.4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023

B、56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NA

C、常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023

D、80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.02×1023个

9、有关下图及实验的描述正确的是(      )

A.用甲图装置电解精炼铝

B.用乙图装置制备Fe(OH)2

C.丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D.丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性

10、在一定条件下发生下列变化，其中不属于盐类水解反应的是(      )

A.HS—+H2O S2—+ H3O+　　　　 B.HCO3—+H2O H2CO3+OH—

C.NH4++H2O NH3•H2O+H+　     D.AlO2—+2H2O Al(OH) 3+OH—

11、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(      )

A.Ca2+、AlO2—、SO42-、Cl-      B.K+、ClO-、Cl-、NO3-

C.Na+、K+、NO3-、SO32-      D. NH4+、Na+、F-、CO32-

12、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是(      )

A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

B.电池的总反应是：2C4H10+13O2       8CO2+10H2O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- =2O2-

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2- =4CO2+5H2O

13、下列离子方程式表示正确的是(      )

A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

B.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C.氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-

14、已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2++Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下

加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸

实验现象 红色固体

和蓝色溶液 无色气体 无色气体

和蓝色溶液 红棕色气体

和绿色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(      )

A.Cu  B.Cu2O

C.一定有Cu，可能有Cu2O    D.一定有Cu2O，可能有Cu

15、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(      )

A.1:9        B.1:1        C.1:2        D.1:4

16、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(      )

A.x=0.4a，    2Fe2-+Cl2=2Fe3++2Cl-

B.x=0.6a，    2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-

C.x=a，       2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D.x=1.5a，    2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。威廉希尔app 为大家整理了高三化学下册第二次试题，供大家参考。