高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，威廉希尔app 小编为大家整理了化工流程题一轮命题复习题及答案解析，希望大家喜欢。

1.(2013•高考山东卷)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

解析：选B。醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸 与醋酸的过程中醋酸中的H+浓度减小得慢、pH小，A项错误;随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确;温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C项错误;由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。

2.(2013•高考福建卷)常温下0.1 mol•L-1醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(　　)

A.将溶液稀释到原体积的10倍

B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol•L-1盐酸

D.提高溶液的温度

解析：选B。醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶 液的pH小于(a+1)，A错误;醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确;盐酸完全电离 ，加入盐酸后溶液的pH小于(a+1) ，C错误;升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于(a+1)，D错误。

3.(2013•高考天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是(　　)

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

B.0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体 积混合后，溶液的pH<7

解 析：选B。由电荷守恒可知A项正确;加水稀释，平衡右移，但c(H+)减小，c(OH-)增大，B项不正确;加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡左移，C项正确;由于CH3COOH是弱酸，pH=2的CH3COOH其浓度大于0.01  mol•L-1，与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液的pH<7，D项正确。

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。威廉希尔app 为大家整理了化工流程题一轮命题复习题及答案解析，供大家参考。