高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，威廉希尔app 小编为大家整理了第一章从实验学化学复习题，希望大家喜欢。

5.(2013•高考新课标Ⅱ卷)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OH――→Na2Cr2O7H2SO4△CH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃ 密度/(g•cm-3) 水中溶解性

正丁醇 117. 25 0.8098 微溶

正丁醛 75.7 0.8017 微溶

实验步骤如下：

将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。

回答下列问题：

(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中______ ____，说明理由________________________________________________________________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是____________________________________________ __________ __________________。

(3)上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。

a.润湿　　　b.干燥　　　c.检漏　　　d.标定

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)

(6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是____________

________________________________________________________________________。

(7)本实验中，正丁醛的产 率为________%。

解析：(1)不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅。(2)加沸石的作用是防止暴沸，若 加热后发现未加沸石，应该冷却后补加。(3)B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管。(4)分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏。(5)正丁醛密度为0.8017 g•cm-3，小于水的密度。(6)根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95 ℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步 氧化。

(7)设正丁醛的产率为x%，根据关系式

C4H10O～C4H8O

74　　　　72

4x　　　　2

解得x=51

答案：(1)不能　易迸溅

(2)防止暴沸　冷却后补加

(3)分液漏斗　直形冷凝管

(4)c

(5)下

(6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化

(7)51

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。威廉希尔app 为大家整理了第一章从实验学化学复习题，供大家参考。