编辑:sx_yangk
2014-09-21
大家把理论知识复习好的同时,也应该要多做题,从题中找到自己的不足,及时学懂,下面是威廉希尔app 小编为大家整理的化学一轮化学计量阿伏伽德罗常数复习题,希望对大家有帮助。
1.(2014•临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是( )
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物
D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同
解析:选B。本题考查强、弱电解质的区别,意在考查学生对电解质概念的理解。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强,与其浓度有关,故A错误;强电解质也可以是共价化合物,如HCl,故C错误。
2.(2014•嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
解析:选C。A项,Fe既不是电解质,也不是非电解质;B项,NH3是非电解质,BaSO4是强电解质;D项,H2O是弱电解质,不是非电解质。
3.(2012•高考海南卷)25 ℃时,a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是( )
A.a=b B.a>b
C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)
解析:选C。如果酸是强酸,则酸和碱的量相等时两者恰好完全反应,如果酸为弱酸,pH=7,则酸过量,由于氢离子和氢氧根离子的浓度相等,根据电荷守恒,钠离子和醋酸根离子的浓度相等。
4.(2014•江都检测)将0.1 mol/L CH 3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )
A.CH3COOH电离程度变大
B.溶液pH减小
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(H+)减小
解析:选D。CH3COOH CH3COO-+H+,加水时,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小,平衡右移,pH增大,导电能力减弱,电离程度增大。加入少 量CH3COONa晶体时,使c(CH3COO-)增大,平衡左移,电离程度减小,c(H+)减小,pH增大,导电能力增强。
5.(2012•高考上海卷)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A.NaHSO4溶液 B.KF溶液
C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液
解析:选D。硫酸氢钠溶液相当于一元强酸,对水的电离起到抑制作用。
要多练习,知道自己的不足,对大家的学习有所帮助,以下是威廉希尔app 为大家总结的化学一轮化学计量阿伏伽德罗常数复习题,希望大家喜欢。
标签:高三化学试题
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