解析：(1)根据已知信息并结合原子守恒可得出该反应的化学方程式是CO+NaOH HCOONa、2HCOONa NaOOC-COONa+H2↑。

(2)草酸钠和氢氧化钙反应生成草酸钙和氢氧化钠，草酸钙难溶于水，则过滤①中滤渣是草酸钙，滤液中是氢氧化钠;用硫酸将草酸钙酸化，生成草酸和硫酸钙，其中硫酸钙是微溶于水，所以在过滤②中滤渣是硫酸钙，滤液是草酸和过量的稀硫酸。

(3)工艺流程③中有氢氧化钠生成，而④中有硫酸生成，所以工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减少污染。

(4)由于甲酸钠脱氢后生成的产物是草酸钠，直接和硫酸反应生成草酸和硫酸钠，得到的草酸中含有硫酸钠杂质，所以该方案是不可取的。

(5)高锰酸钾是氧化剂，还原产物是锰离子。草酸是还原剂氧化产物是CO2，所以根据电子的得失守恒可知，该反应的离子方程式是5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++8H2O+10CO2↑。该题反应的方程式可知，该成品的纯度是 。

答案：(1)CO+NaOH HCOONa、2HCOONa NaOOC-COONa+H2↑

(2)氢氧化钠溶液;草酸钙;草酸溶液和硫酸溶液;硫酸钙

(3)别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减少污染

(4)Na2SO4

(5)5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++8H2O+10CO2↑

。

(2013全国新课标卷2)36.[化学——选修2：化学与技术](15)

锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。

回答下列问题：

(1) 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

① 该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是 。

② 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是

。

(2) 图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

(3)图(b)中产物的化学式分别为A_______，B________。

① 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为

。

② 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。(填化学式)

解析：(1)①原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据反应的总方程式可知，锌失去电子，做负极。电解质的主要成分是氯化铵，正极是二氧化锰得到电子，电极反应式是MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3。

②碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部;

碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高;

(2)氯化锌和氯化铵易溶于水，所以滤液的主要成分是氯化锌和氯化铵。氯化铵步稳定，加热易分解，所以A是氯化锌，B是氯化铵。

①绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，这说明反应中有MnO4-和MnO2生成，因此该反应是锰酸钾自身的氧化还原反应，所以方程式是3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。

②电解池中阴极得到电子，所以是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，而在MnO42-阳极失去电子生成高锰酸钾溶液。

答案：(1)①Zn;NH4Cl;MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3