(2013上海卷)9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

答案：B

【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项错误;因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B项正确;因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误;书写热化学方程式时，应注明物质的状态, D项错误。

(2013山东卷)12.CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H﹤0，在其他条件不变的情况下

A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变

解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态，△H不变，A错;这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确;该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错;若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。

答案：B

(2013新课标卷2)12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4= (△H1+△H2-3△H3) B.△H4= (3△H3-△H1-△H2)

C.△H4= (△H1+△H2+3△H3) D.△H4= (△H1-△H2-3△H3)

解析：考察盖斯定律。根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用(方程式1+方程式2—3×方程式2)×32;即选择△H4的正确表达式为△H4= (△H1+△H2-3△H3)，即选项A正确。

答案：A

(2013北京卷)6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

【答案】D

【解析】

A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误;

B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误;

C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误;

D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。

(2013全国新课标卷1)28.二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

①CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ•mol-1

②CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ•mol-1