12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是

①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl ⑤Al(OH)3 (溶液体积变化忽略不计)

A.①>②>③>④>⑤ B.①>②>④>③>⑤

C.①=②>③>④>⑤ D.①=②>③=④>⑤

13.某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体。现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为

A.79.97 B.22.85 C.159.91 D.45.69

第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答;第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26.(14分)

查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的

Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为

Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。