摘要：多做题、多练习，才能知道自己的不足。小编为大家整理了高三化学三模试卷，供大家参考。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40

第I卷 选择题(共40分)

单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)。

1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

2.下列表述正确的是

A.中子数为10的氧原子：18 10O

B.Na2S的电子式：

C.聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCl

D.Mg5(Si4O10)2(OH)2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O

3.常温下， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

B.c(H+)/ c (OH—)=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C.pH=0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-

D.c(ClO-)=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

4.实验室可用NaNO2+NH4Cl Na Cl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是

A.NaNO2发生氧化反应

B.NH4Cl中的氮元素被还原

C.N2既是氧化产物，又是还原产物

D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D.油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂

6.利用下列实验装置进行的相应实验 ，不能达到实验目的的是

A.用图1所示装置可制取氨气

B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

7.下列物质转化在给定条件下能实现的是

①FeS2 SO3 H2SO4

②

③NaCl(aq) Na Na2O2

④Fe

⑤海水

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1 NA

B.1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有Cu2+为0.1 NA

C.2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.漂白粉露置在空气中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B.用过量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+

C.用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

10.下列有关说法正确的是

A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS<0

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。)

11.阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

下列说法正确的是

A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C.反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率

D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

X

Y Z W

A.原子半径：rW>rZ>rY>rX

B.含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W

D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 实验操作 实验现象 结 论

A[ 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-

B 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA强

C 溴乙 烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解

D 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基

14.下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A.25℃时，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol•L-1

B.25℃时，向0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+)

C.0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D.同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：

c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)

15.900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

—C2H5(g) —CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=a kJ•mol—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min 0 10 20 30 40

n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3

n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20

下列说法正确的是

A.反应在前20 min的平均速率为v(H2)=0.008mol•L-1•min-1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)=0.08 mol•L-1，则a<0

C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正>v逆

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

16.(12分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

(1)加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 ▲ 。

(2)A物质可以是 ▲ (选填序号)。

a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4

加入少量A物质的目的是 ▲ 。

(3)操作Ⅱ的名称为 ▲ 。

(4)采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 ▲ 。

(5)工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。

写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 ▲ 。

17.(15分)喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：

(1)写出C13H9NO4S中所有含氧官能团的名称 ▲ 。

(2)A属于烃，且相对分子质量是54，写出A的结构简式 ▲ 。

(3)反应①～⑤中属于取代反应的有 ▲ (选填序号)。

写出反应⑦的化学方程式 ▲ 。

(4)流程中设计反应⑤和⑦的目的是 ▲ 。

(5)物质C的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有 ▲ 种。

(6)已知：苯环上的羧基为间位定位基，如 。写出以 为原料

制备 的合成路线流程图(无机试剂任选，可利用本题中的相关信

息)。合成路线流程图示例如下： 。

▲

18.(12分)过氧化钙晶体[CaO2•8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

★过氧化钙晶体的制备

工业上生产CaO2•8H2O的主要流程如下：

(1)用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是 ▲ 。

(2)沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是

① ▲ ;② ▲ 。

★过氧化钙晶体含量的测定

准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol•L-1 H2SO4，用0.0200 mol•L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5 H2O2+6H+ =2Mn2++5O2↑+8H2O

(3)滴定终点观察到的现象为 ▲ 。

(4)根据表1数据，计算产品中CaO2•8H2O的质量分数(写出计算过程)

滴定次数 样品的质量/g KMnO4溶液的体积/mL

滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL

1 0.3000 1.02 24.04

2 0.3000 2.00 25.03

3 0.3000

0.20 23.24

▲

19.(15分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

(1)氧化铜矿石粉碎的目的是 ▲ 。

(2)写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 ▲ 。

(3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 ▲ 。

(4)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 ▲ 。

(5)加入铁屑的作用是 ▲ 、 ▲ 。

(6)表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。

序号 t/h t/℃ m/g x

1 3 80 5 4

2 3 160 10 1

3 4 160 10 0.8

4 4 160 5 0

5 5 80 5 3

6 5 160 15 1

表2中，m为CuSO4•5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4•5H2O和FeSO4•7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ▲ ， ▲ (分别指出两条件的温度和时间)。

20.(14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ•mol-1

③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ•mol-1

则a为 ▲ 。

(2)反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) 在合成塔中进行。下图7中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生产中应选用 水碳比的数值为 ▲ (选填序号)。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 ▲ 。

(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)= ▲ (空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②图8是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为

▲ %。

(4 )图9表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 ▲ 。生产中可分离出的物质A的化学式为 ▲ 。

21.(12分)[选做题]本题包括A、B两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。

(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为 ▲ 。

N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为 ▲ 。

(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图10所示的离子：

①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式 ▲ ;

②该离子中含有化学键的类型有 ▲ (选填序号);

A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键

③该离子中C原子的杂化方式有 ▲ 。

(3)向氯化铜溶液中通入足量 的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图11所示。写出该反应的离子方程式 ▲ 。

B.[实验化学]

图12是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表3：

乙醇 溴乙烷 溴

状态 无色

液体 无色

液体 深红棕色

液体

密度/g•cm-3 0.79 1.44 3.1

沸点/℃ 78.5 38.4 59

表3.乙醇、溴乙烷、溴有关参数

(1)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 ▲ (选填序号)。

a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成

c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂

(2)写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式 ▲ 。

(3)图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是 ▲ 。

(4)加热的目的是 ▲ 。

(5)为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列 ▲ (选填序号)溶液来洗涤产品。

A.氢氧化钠 B.碘化亚铁 C.亚硫酸钠 D.碳酸氢钠

(6)第(5)步的实验所需要的玻璃仪器有 ▲ 。

2012~2013学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)

化学参考答案及评分标准

第I卷 选择题(共40分)

单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选 项符合题意)。

1.A 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.C 8.D 9.D 10.B

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。)

11.CD 12.BD 13.B 14.AD 15.C

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

16.(12分)

(1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分)(2分)

(2)b、d(2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分)

加快铁与稀硫酸的反应速率(2分)

(3)过滤(2分)

(4)避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化(2分)

(5)6Fe2++Cr2O72—+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)

17.(15分)

(1)硝基、羧基(2分，各1分)

(2)CH2=CHCH=CH2(2分)

(3)① ④(2分，各1分，写错1个倒扣1分，本小题不出现负分)

HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O(2分)

(4)保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化(1分)。

(5)5(2分)

(6)

(4分)

18.(12分)

(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl (2分)

(2)①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(或防止过氧化氢的分解)(2分)

②通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2•8H2O的溶解(或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率。意思相近均给分)(2分)

(3)当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色(2分)

(4)82.91%

5(CaO2•8H2O)～5H2O2～2KMnO4(1分)

n(CaO2•8H2O)= n(KMnO4)

= ×0.0200 mol•L—1×23.03mL×10—3L•mL—1(1分)

=1.151×10—3 mol(1分)

CaO 2•8H2O 的质量分数为： ×100%=82.91%(1分)

19.(15分)

(1)增大接触面积，加 快化学反应速率。(2分)

(2)Cu2(OH) 2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑(2分)

(3)适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出(2分)

(4)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分，各1分)

(5)使母液中Fe3+转化为Fe2+(1分)、除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度(1分，

其他合理答案也给分)。

(6)160℃、3h，125(±5)℃、4.0h (4分，每空2分)

20.(14分)

(1)+72.49(2分)

(2)①A (2分)

②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本(2分)

(3)①1∶1(2分) ②5(±0.2)% (2分)

(4)N2+6e—+8H+=2NH4+(2分) NH4Cl(2分)

21.(12分)A.[物质结构与性质]

(1)Cl—S—S—Cl(2分) O>N>S(或O、 N、S)(2分)

(2)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2分)

②A、C、D(2分，答对两个给1分，答对三个给2分，错1个倒扣1分)

③sp2 sp3(2分)

(3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+(2分)

B.[实验化学]

(1)a、b、c(2分)

(2)2HBr+H2SO4(浓) SO2+Br2+2H2O(2分)

(3)增加获得溴乙烷的质量(或减少溴乙烷的挥发)(2分)

(4)加快反应速率，蒸馏出溴乙烷(2分)

(5)C(2分)

(6)分液漏斗、烧杯(2分)

总结：高三化学三模试卷就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。

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