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2014-05-18
请回答:
(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填“是”或“否”);
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”),你的判断依据是_________。
(3)写出反应④的离子反应方程式:______________________________________。
(4)请根据图中数据分析,原固体混合物的成分为______________(写化学式)。
(5)白色沉淀5.8g为________________________。
20.( 8分)A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质,甲、乙是常见的化合物,它们之间存在如图所示关系。
(1)若甲常温下呈液态,A常温下是固态非金属单质,则乙的化学式是________。若甲常温下呈液态,A常温下是气态非金属单质,则乙的电子式是________。
(2)若甲常温下呈气态,A是常见的金属单质,写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式________________________________________________________________________
(3)若A、B属于同一主族的高硬度单质,写出反应②的化学反应方程式________________________________________________________________________。
21.(10分)
钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:
已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。
(2)滤渣A的成分是 。
(3)滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如 下图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是 。
(5)反应③的化学方程式是
高三下册化学试卷
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