编辑:sx_chenj
2014-05-07
2014高三化学试题下
高三化学试题下7.下列推断正确的是
A.Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同
B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
8.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L,能达到此目的的是
A.Mg2+、K+、SO42-、NO3- B.Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.ClO-、I-、K+、Na+ D.H+、K+、Cl-、CO32-
9.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S+SO2+H2O ),可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下,若该反应产生固体单质16 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
二氧化硫 硫代硫酸钠 转移的电子
A 1mol NA
B 11.2L 0.5mol
C 158 g 2mol
D 79 g 1NA
10.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下:
CuSO4 +Na2CO3 主要: Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2↓ + CO2↑
次要: Cu2+ + CO32-= CuCO3↓(几乎不发生反应)
CuSO4 +Na2S 主要: Cu2+ + S2- = CuS↓
次要: Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑(几乎不发生反应)
据此判断,下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是
A.Cu(OH)2
C.CuCO3
11.下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是
A.CH2===CH2+H2O CH3CH2OH
B. +HNO3 +H2O
C.CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
D.CH3CH2Cl + H2O CH3CH2OH + HCl
12.某有机物X的相对分子质量小于100,1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,同时消耗标准状况下的O2 112L。则该有机物X的分子式是
A.C4H8 B.C2H4O C.C4H8O2 D.C10H22O20
13. 常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 9,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y-)> c(Na+) > c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/L
D.c(Na+)=c(Y¯)+c(HY) =0.3 mol/L
26.(15分)明矾石的主要成分是K2SO4•Al2(SO4)3•2Al 2O3•6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:
(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S 2Al 2O3 +_________;该反应的氧化剂是________;该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是 。
(2)“溶解”时反应的离子方程式为____________。
(3)“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
(4)“母液”中可回收的物质是_____________。
(5)工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝,则该反应的化学方程式为 。
27.(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BN,如下图所示:
Ⅰ.由H3BO3制备B2O3的化学方程式是_________;
Ⅱ.某实验小组利用上述反应原理(B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O)和如下装置制备氮化硼。已知:BN高温下能被空气氧化,不溶于水;B2O3难溶于冷水但可溶于热水。
(1)连接好装置后,在各连接处涂抹肥皂水,然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_____________;通入N2的另一作用是______________。
(2)瓶B中装有硫酸溶液,作用是_____________。
(3)反应结束时,关闭电炉和活塞K,并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管,直至___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是__________。
(4)欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体,实验操作过程是__________。
28.(14分)随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。
(1)处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量(同时生成气态水),则该反应的热化学方程式为 。
(2)全钒氧化还原液流电池,是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为: V3++VO2++H2O VO2++ 2H++V2+。充电过程中,H+向 迁移(填“阴极区”或“阳极区”)。充电时阴极反应式为 。
(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);△H<0。
① 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
②若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L
固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是 (填序号)。
A.加入催化剂 B.降低温度
C.缩小容器体积 D.增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为 。
36.【化学—选修2:化学与技术】 (15分)
纯碱是一种重要的化工原料,目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式: ;
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式: 、 ;
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?
;
(4)“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进,其相对优点有 (填序号)
A.提高了原料的原子利用率 B.降低了生产成本
C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀
(5)绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:原子利用率(%)= 。
(6)产品纯碱中常含有碳酸氢钠,如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,已知所取产品的质量为m1g,加热后所剩固体的质量为m2g,则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 。
37.【化学—选修3:物质结构与性质】 (15分)
有 X、Y、Z、W四种元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。
请回答下列问题:
(1)由X、Y构成的10电子化合物的分子式为 ;基态Y原子的核外电子排布式为 ;
(2)离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为 ,离子Z3- 的空间构型为 ;
(3)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 。
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2WCl3,反应的化学方程式为 。
38.【化学—选修5:有机化学基础】 (15分)
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:
(甲) (乙) (丙) (丁)
填写下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能团是____________;下列试剂能与甲反应而褪色的是___________(填标号)
a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:_______
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A—D均为有机物):
A的分子式是___________,试剂X可以是___________。
(4)已知:
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是 。
(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,其核磁共振氢谱有两种峰。则丁的结构简式为 。
相关推荐
标签:高三化学试题
威廉希尔app (51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。