化学高三下册期中试题模拟

化学高三下册期中试题一、选择题(本题包括10小题，每小2分.共20分，每小题只有一个正确答案)

1.下列说法中不正确的是

A.分散质微粒直径介于1nm～100 nm之间的分散系称为胶体

B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

C.液态氯化氧、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

2.下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存   B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色    D. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

3.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是

①澄清石灰水  ②KMnO4酸性溶液 ③氯水  ④品红溶液

A.①③④      B. ②③④        C. ①②③      D. 全部

4.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—= Al(OH)3↓‘

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+ CO32—=CaCO3+2OH—

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+ 2OH—= ClO-+ Cl—+ H2O

D.稀硫酸中加人铁粉：2 Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑

5.下列有关双氧水说法错误的是

A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键

B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

C.H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快

D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A.16.9 g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA

B.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

C. a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/ aNAL

D.某密闭容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

7.下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是

①Cl2  ②盐酸  ③氯水  ④盐酸酸化的漂白粉溶液  ⑤木炭   ⑥Na2O2

A.①②③⑥      B. ①③④      C. ②③④      D.①③④⑤⑥

8.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42一、Cl—

B.c(H+)=1×10一13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42一、CO32一

C.含有大量F3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3一、SCN—

D.含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42一、Cl—

9.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是

A.向l00.0mL 5.00mol/L的稀硝酸中加入5.6 g铁

B.用40.0 mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g二氯化锰共热制取氯气

C.标准状况下，将1.0 g铝片投入20.0mL l8.40mol/L的硫酸中

D.在一定条件下，用5 mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫

10.下列实验过程中~始终无明显现象的量

A.NO2通人FeSO4溶液中     B.CO2通人CaCl2溶液中

C. NH3通人AgNO3溶液中    D.SO2通人Ba(NO3)2溶液中

二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)

11.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A.Na2O、MgO、Na2O2均属予碱性氧化物

B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

C.酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应

D.混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

A.加入KSCN溶液一定不变红色             B.溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定含Cu2+                       D.剩余固体中一定含铜

13.向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(提示：2Fe+6H2SO4(浓)  Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。

A.小于20.16 L  B.等于20.16 L   C.介于20.16 L和40.32 L之间    D.等于40.32 L

14.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标

签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是

A.该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中

妥善保管.

B.取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18.4 mL的水'可配得

49%的硫酸

C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL‘

D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于

9.2 mol/L

15.下列物质转化在给定条件下能实现的是

A.①③       B.②③       C.②④       D.  ①④

16.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH一)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：

步骤 操作 现象

(1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7

(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色

(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生

(4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生

下列结论正确的是

A.肯定含有的离子是③④⑤       B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①⑥         D.不能确定的离子是③⑥

17.现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和CCl4溶液的混合物;③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏                  B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取                  D.蒸馏、萃取、分液

18.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物  B.装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸

C.以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3  D.装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体

19.反应：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是

A.Y是SO42—            B. a=8

C.Cr2O72—被氧化成Cr3+   D. 生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6.02×1023

20.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.b-aV mol•Lˉ1                      B.2b-aV mol•Lˉ1

C.2(b-a)V mol•Lˉ1                   D.2(2b-a)V mol•Lˉ1

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

三、填空题(本题共4小题，共50分)

21.(14分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)上述过程CCl4层在试管中位于      (填上、下)层，分离CC14层和水层的操作名称是____   ，使用的玻璃仪器是             。

(2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l’不用填写);

+             +            →        HIO3 +

(3)把KI换成KBr.磁CC14层变为     色，该反应的离子方程式为              。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是          。

22.(12分)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。

工业制硫酸铜的方法很多。

(1)方法一、用浓硫酸秘钢制取硫酸钢。该反应的化学方程式是____                 ，

此法的最大缺点是__                 __。

(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是                   、                  ;向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是                   ;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是                          。

实验操作是

23.(16分)硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称保险粉，可用

于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白

作脱氧剂等。实验室可

通过如下反应制取：

2Na2S+Na2CO3+4SO2

=3Na2S2O3+CO2。                                  图l                          图2

(1)用图l所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是：                    。

如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有

(填化学式)杂质生成。

为测定所得保硷粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2 Na2S2O3+I2 =2NaI+Na2S4O6。

(2)利用KIO3、KI和HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：       。

(3)准确称取一定质量的Na2S2O3•5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加       作指示荆，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有             。

(4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果____(填“偏高”偏低”或“不变”)。

(5)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。

已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水;

②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热;

③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下‘

④                                  ;

⑤                                  ;

⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体。

24.(8分)Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。右下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最)。

(1)已知一个人一天大约要产生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2________ g。

(2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需

要在Na2O2中添加KO2.计算要达到该目的.Na2O2与KO2的物质的量比例是      。

空气

成分 人体呼出

气体成分

N2 78%   74%

O2 21%   16%

H2O 0.5%    6%

CO2 0.03%    4%

已知：4KO2+ 2CO2=2K2CO3+ 3O2

(3)计算100 L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2

的体积(标准状况下，保留2位小数)____  L。

(4)为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处理，无用物质排出航天器。100 L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100 L(可供使用的化学试剂只有Na2O2).通过计算回答：若先利用CO2，还需要利用水蒸气，求需要水蒸气体积        L。

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