化学高三期中试卷下学期最新

化学高三期中试卷下学期一、选择题：（每小题只有一个选项正确共36分）

1、火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为
A．4		    B．5         C．6		   D．7
2硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol・L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
　　　A．S2－ 　　　　B．S 　　　　　C．SO32－　　　　D．SO42－
3、下列反应离子方程式正确的是
　　A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
　　　　　　　Al3+ + 4OH-= AlO2- + 2H2O
　　B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32-
　　C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
　　D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
　　　　　　　Fe2+ + 2Br- + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl-
4、下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；  △H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）； △H=－283kJ/mol
5、将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol・L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HNO3溶液   B．Ba(OH)2溶液   C．H2SO4溶液    D．HCl溶液
6、下列各组离子一定能大量共存的是(      )
A． 含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
C．在由水电离出的c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
7、为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子                      B．一定有CO32－离子
C．一定有C1-离子存在          D．不能确定HCO3－离子是否存在
8、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液    ④Fe与HCl溶液。  由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
A．①③      B．③④      C．①②      D．①③④
9、下列物质能通过化合反应直接制得的是：①FeCl2    ②H2SO4     ③NH4NO3      ④HCl
　　A．只有①②③                      B．只有②③
　　C. 只有①③④                       D.全部
10、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是
　A．同质量、不同密度的N2和CO   B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
11、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。图1-1是用水吸收下列某气体时的情形，根据表1-1判断由左方进入的被吸收气体是
　　A．Cl2                      B．HCl
　　C．H2S                     D．CO2
已知气体的溶解度分别为：气体Cl2HClH2SCO2溶解度1：X体积1：21：5001：2.61:1
12．用10mL的0.1 mol／LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2      B．1∶2∶3      C．1∶3∶3      D．3∶1∶1
13、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体）。其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
　　A．有1个氧原子                   B．有2个氧原子
　　C．有1个A原子                   D．有2个A原子
14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：
A．电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA
B．标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 NA
C．常温常压下，22.4 L CH4分子中共价键总数为4NA
D．28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧所得CO2分子数为2 NA
15．下列说法或表示方法正确的是
A.在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；△H = -57.3 kJ・mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
B. 由C（石墨）= C（金刚石）；△H = +1.90 kJ・mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
D. 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = -285.8 kJ・mol-1
16、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：
　　A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO   B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH、SO
　　C．MnO、K＋、Cl－、H+、SO   D．K＋、NO、SO、OH－、Na＋
17、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是
　①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶  ⑤胶头滴管  ⑥玻璃棒
　A、②④⑤⑥      B、②③⑤⑥      C、①②④⑤       D、②④⑤
　18.下列反应的离子方程式正确的是
　A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
　　Fe3+＋3H2Osup 5(_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2＋2H+＋2Cl－sup 5(_____(△)Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
二、不定项选择题（本大题共8题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共16分；少选得1分，错选不得分）
19、下列离子反应方程式正确的是
A．KHCO3的水解：HCO3-＋H2OH3O++CO32-
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：
　　　　　　2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O
C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：
3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：
　　　　　Ca2+＋HCO3-＋OH-= CaCO3↓＋H2O
20．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
21．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O2    sup 5(_____(△)     2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A．120N／a   B．120a／11N    C．11a／120N    D．120N／11a
　22. 欲配制100mL1mol／L的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是
A．在托盘天平上放两片大小相同的称量纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D．沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直到溶液凹面的最低点与刻度相切
23．据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+.下列推断不正确的是
　　A．Tl+最外层有2个电子
　　B．氧化性：Tl3+>Fe3+>Ag+>Fe2+>Al3+
　　C．还原性：Tl>Fe>Ag
　　D．铊位于第六周期，第IIIA族
24．在某体积为VmL、密度为ρg／cm3的溶液中，含有摩尔质量为Mg／mol的溶质mg，若其物质的量浓度为cmol／L、溶质的质量分数为ω，则下列表达式中正确的是
A．m = V・ρ・ω            B．c =（ 1000・ρ・ω）／（M・1）
C．c = m／（V・M）         D．ω = （c・M）／（1000・ρ）％
25.关于200mL0.2 mol／L的Na2SO4溶液，错误的说法是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．1L该溶液中含有0.2molNa2SO4
B．200mL该溶液中含有0.04NA个SO42-
C．从中取出100mL，则Na+的物质的量浓度为0.1 mol／L
D．在100mL该溶液中加入0.02molBaCl2，则可使SO42-恰好完全沉淀
26.科学家预言，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且每个原子最外层均满足8电子稳定结构。则下列关于C3N4晶体的说法正确的是：
　　A．C3N4 晶体可能是分子晶体，晶体微粒间通过共价键结合
　　B．C3N4 晶体可能是原子晶体，具有较高的硬度
C．C3N4 晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
　　D．C3N4 晶体中N的最外层电子均参与成键　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　第II卷（非选择题，共48分）
27．（3分）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________
A   用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体
B   用碱式滴定管量取25.00mL溴水
C   不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D   测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
E   仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
　28．（10分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
　①该图中有两处未画出，它们是              、                 ；
　②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是            ；
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的"中和热"将      （填"偏大"、"偏小"、"不变"）；原因是                 。
29.（10分） 配制500 mL0.2 mol．L-1的FeSO4 溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取a克绿矾(FeSO4 ・7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解
②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中  ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀
填写下列空白：
(1)a克绿矾的实际质量为                克
(2)上述操作步骤的正确顺序为                                    。
(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度          (填"偏高"、"偏低"或"无影响")。(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是
若操作步骤②时有溶液溅在窖量瓶外，处理方法是
30．（14分）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素组成的七种物质，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是单质；常温下Ｂ、Ｃ、Ｅ为气体；Ａ物质的焰色反应呈黄色。（下图中反应②的部分产物未表示出来。）
各物质间的转化关系
根据上图所示转化关系回答：
（1）经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。
（2）写反应②的电极反应式：
阳极___________                   ；  阴极___                           。
（3）反应③的化学方程式为                 ___________                       。
（4）反应①的离子方程式为___________                       。
（4）这七种物质中含有共价键的有___________              （用化学式回答）
计算题：（11分）
31.（3分） 在标准状况下，由H2与O2组成的混合气体中，H2所占的体积分数为25%，试计算11.2L该混合气体的质量
32.(8分) 能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。
（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热akJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。
　　已知：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O
　　①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式。　　　　②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。　　　

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