最新化学高三期中试题下册

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24

A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5

1、铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是

A.和都含有83个中子

B.和互为同位素

C.和的核外电子数不同

D.和分别含有126和127个质子

2、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的

A、只有③ B、只有①③ C、只有②③ D、有①②③

3、煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是

A、燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末 B、燃煤时应通入足量的空气，且越多越好

C、将煤制成水煤气 D、将煤经过处理制成甲醇等

4、下列各选项中分子中各原子均达到8电子稳定结构的是

A.SiO2 B.SICl4 C.P2O5 D.SO2

5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片，改用铁粉

6、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入

以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为

A.H2+2OH- 2H2O+2e- B.O2+4H++4e- 2H2O

C.H2 2H++2e- D.O2+2H2O+4e- 4OH-

7、关于化学键的下列叙述中正确的是

A、离子化合物不含非极性共价键 B、共价化合物可能含有离子键

C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物不含离子键

8、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是

A、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化

C、氯化钠和铁的熔化 D、苯和已烷的蒸发

9、参考下表中化学键的键能数据,下列分子中,受热时最稳定的是化学键H-HH-FH-ClH-I键能(千焦/摩尔)436565368297

A.氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.碘化氢

10、煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。右为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中

A.只含有碳、氢两种元素

B.所含的有机物是CH4，CnHm，CO

C.CO体积分数小于CH4体积分数

D.氢气体积分数最大

11、下列各组物质中，互为同分异构体的是　12、下列微粒中：① ② ③ Ar ④O2-，其核外电子数相同的是

A.①②③ ks5u B.②③④

C.①②④ D.①③④

13、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z，下列说法正确的是

A、M为ⅡA元素 B、Z可以表示为M2Y

C、Z一定溶于水 D、M形成+2价阳离子

14、铜有两种天然同们素，和，参考铜的原子量，估算的百分含量约是

A、20% B、25% C、50% D、75%

15、下列各组顺序的排列不正确的是

A. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-

B. 热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3

C. 酸性强弱：H3AlO3

D. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

16、两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:

2H4SiO4==H6Si2O7+H2O 原硅酸结构为(见右图)

则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

17、有人提议元素周期表(指课本后所附的元素周期表)不再按不同的纵行分成主族、副族、零族、VIII族，而直接按各元素所在的列编号，如左数第一纵横为第1列，按此顺序以此类推为左数第二纵横为第2列，............，如果按此种编号方法，A族元素应位于

(A)第4列 (B)第11列 (C)第14列 (C)第16列

18、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时,a为溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时c为正极;b、d相连时b为正极.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为

A、a>b>c>d B、a>c>d>b C、c>a>b>d D、b>d>c>a

19.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是ks5u

A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氧化物是碱性氧化物

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

20、a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构,a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径,则a、b、c三种元素原子序数大小应符合

A、a

C、c

21、对于X-O-H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是

A.当X是活泼金属时，它一定是强碱

B.当X是非金属性很强的元素时，X-O-H一定是强酸

C.X-O-H的水溶液不能导电

D.X-O-H一定是共价化合物

22、第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期完全排满，则下列有关推论可能错误的是

A. 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素

B. 第七周期排满时最后一种的单质的沸点在本族中最高ks5u

C. 第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素

D. 第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质

23、某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象;②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色;③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象;④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是

A、镁粉只直接与溴水中的溴反应 B、镁粉只与溴水中的酸反应

C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D、镁粉在水的催化下与溴发生反应

24、反应4NH3(气)+5O2(气)= 4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.v(NH3)=0.010mol/(L・s) B.v(O2)=0.0010mol/(L・s)

C.v(NO)=0.0010mol/(L・s) D.v(H2O)=0.0045mol/(L・s)

25、已知下列两个热化学方程式

2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H = -571.6kJ/mol

C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)△H = -2220.0kJ/mol

实验测得氢气和丙烷和混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

A、1:3 B、3:1 C、1:4 D、1:1

第II卷(共50分)

考生注意事项：

1.第Ⅱ卷(25-31题)。

2.考生应用钢笔或圆珠笔将所有试题的答案直接写在试卷上，用铅笔答题或将答案涂写在答题卡上一律不给分(作图可用铅笔)。

26、本试题分为3个小题，共13分。ks5u

Ⅰ、(3分)

1、在25℃、101 kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1 mol水蒸气放热

241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构,如下图所示;现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ・mol-1,P-O 360kJ・mol-1

氧气分子内氧原子间的键能为498kJ・mol-1则

P4+3O2=P4O6的△H为： ;

Ⅱ、(5分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol・L-1V(H2SO4)/mL

溶液温度/℃

金属消失

的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440

分析上述数据，回答下列问题：

①实验4和5表明， 对反应速率有影响，

能表明同一规律的实验还有 (填实验序号);

②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号);

③本实验中除上表中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。ks5u　Ⅲ、(4分)在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);

500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3:2通入固定容积为5L的密闭容器中。

①反应进行至10min时，测得n(SO2)=8mol，n(SO3)=4mol则b=___________mol。

②10min内平均速率v(SO2)= mol/(L・min)。　　　27、(17分).(1)主族元素A和B的形成的离子分别是A2+和B2-，两种离子都有n层电子，且最外层电子数均是8个，若用n表示周期数时，则元素A处于 周期 族;元素B处于 周期 族。

(2).已知 N、P同属于元素同期表的 VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107018/

①PH3分子的构型为________________，P-H_______________极性(填"有"或"无")，PH3分子_____(填"易"或"难")溶于水。

②NH3与PH3相比，热稳定性___________________更强。

③NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是______。

(3).已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期，B.C同主族，A 与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。写出下列物质的电子式：

E与B形成的化合物_________________________________________。

A、B、E形成的化合物______________________________________________。

D与E形成的化合物________________________________________________。

C、D、E形成的离子化合物__________________________________________。

28、(10分).观察图A、B、C，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片______(填"有"或"没有")气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为 。

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计) 、 。

(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(见图C)，放置数天后，写出正极的电极反应式 。

(4)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是 。

A.回收利用电池外壳的金属

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电极

化学高三期中试题下册29、(10分).电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。

②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

X电极的材料是 ，电极反应式是 。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

30、(4分)在25℃时，将7.2g镁条放入过量的100mL稀盐酸中。反应开始至1min末收集到氢气2.24L(标准状况下)，1min末到2min末时镁条减少3.6g，在此之后，又经过2min镁条全部溶解，假设反应前后溶液体积始终为100mL，则：

⑴在反应开始至1min末时间用MgCl2表示的平均反应速率为多少?

⑵在1min末到2min时间用HCl表示的平均反应速率为多少?

(1) HCl气体溶于水放出热量; 固体碳气化要吸收热量

(2) 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H =-483.6 kJ・mol-1

-571.6; 142.9 方程式2分，其余各1分，共6分。

27.(1)固体表面积; 4和5; 2和5，1、3、4、6、8;使用催化剂; 9;参加反应的铁的质量相等，反应放出的热量相等，溶液体积相等，温度上升基本接近。

第2小题和第4小题2分，其余每空1分，共8分

(2)8; 0.08; 2.28; 95% 各1分，共4分

28.(1)n+1, 第二主; n, 第六主。各1分共4分。

(2)三角锥， 有， 易; 氨气; 氨气分子间可以形成氢键。 各1分共5分　　(3)29.(1)没有 2H++2e-=H2↑ks5u

(2)c(H2SO4)=1mol/L c(ZnSO4)=1mol/L

(3)O2+2H2O+4e-=4OH-(4)B方程式2分，其余每空1分，共7分。

30.(1)①2H++2e-=H2↑(1分) 放出气体，溶液变红。(1分)

②2Cl--2e-=Cl2↑(1分) 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色(1分)

(2)①纯铜：Cu2++2e-=Cu (各1分)

31. ⑴1mol・(L-・min)-1 (2分) ⑵3mol・(L・min)-1(2分)

⑶前两段时间里反应速率增加，原因是该反应是放热反应使化学反应速率增大的趋势超过该过程中盐酸浓度减少导致反应速率减少的趋势;后两段时间反应速率减小，原因是盐酸浓度减小导致反应速率减小的趋势超过反应放热导致反应速率增大的趋势。(2分)

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