14.a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol•L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的

溶液中加入C2 mol•L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。

下列关系错误的是

A.d=a+17b                   B.C1=C2V2/V1

C.铝为 (24b-a)/9 mol          D.与金属反应后剩余盐酸为  mol

15.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠

(Na2Cr2O7•2H2O)，其主要反应为：

⑴4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2  8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

⑵2Na2CrO4+H2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是

A.反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B.反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

第Ⅱ卷(选择题  共80分)

16.(12分) (12分) 照相用的废定影液中含有Na+、[Ag(S2O3)2]3-、Br-等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。

(已知： 4H++2 [Ag(S2O3)2]3- = Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O)

(1)操作Ⅲ的名称是   ▲  ;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有    ▲   。

(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为   ▲。

(3)液体B中除含有Br-，还有SO42-，检验溶液中存在SO42-的操作是   ▲   。

(4)步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是         ▲         。

(5)通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为    ▲    。

17.(13分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

(1) 原料A的名称是__ _▲_ __，步骤①反应的离子方程式是________▲_________。

(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_▲_，步骤②反应的离子方程式是  ▲_ 。

(3) 步骤③的化学方程式是：______________▲_______________。

(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响______________▲______________。

18. (13分) (1)(3分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的最外层电子数   ▲　  。  ②第3周期元素的最高化合价  ▲   。

③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径  ▲  。

(2)(10分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子

最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为

3∶4;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体，据此回答：

①Y和M形成的常见化合物的化学式是           ▲              。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促

进水的电离，则化合物A的化学式为      ▲    ，B的化学式是     ▲     。

③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为     ▲      。

④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式：                ▲

该反应中转移的电子数目为      ▲       。

19.(14分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为         ▲                                          ;

(2)试剂1的化学式是       ▲          ;加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)：       ▲                                        。

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)       ▲       ;

(4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么?

编 号 猜       想

甲 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

丁               ?

为验证乙同学的猜想合理与否?请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1盐酸、1.0 mol•L-1 NaOH、0.1mol•L-1FeCl3、0.1mol•L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。

实验操作 预期现象 结 论

说明乙同学的猜想是合理的

20.(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•xH2O)是一 种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

(1)铁含量的测定

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml

请回答下列问题：

① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是： 称量、__▲_____、转移、洗涤并转移、____▲____摇匀。

② 加入锌粉的目的是___▲_____。

③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式___▲_____。

④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为_____▲____。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量___▲____。(选填“偏低 ”“偏高”“不变”)

(2)结晶水的测定[来源:学*科*网]

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量;加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误;___▲_____;_____▲____。