非选择题(共80分)

16.(13分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：氧化性： >Fe3+>I2; 还原性： >I-;

3I2+6OH- +5I-+3H2O; KI+I2 KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是 (用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是 (用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为  、 。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿的中性环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?

(填“是”或“否”)，并说明理由 。

(3)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： 。

17.(12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。

(2)上述反应中的还原剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。

(3) As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成48g S，则生成标准状况下的NO2的体积为 。若准确测得的实际体积小于理论值(计算值)，请分析可能原因 。

(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的物质的量 (选填编号)。

a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定

18.(12分)下图表示有关物质之间的转化关系，其中A、I、L为金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(图中反应条件已省略。)

已知：㈠ 高温下，A与J反应能放出大量的热，且该反应曾应用于铁轨的焊接;

㈡ K中的L 元素的质量分数为60%。

回答下列问题：

(1)A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式);

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ;(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 (填化学式);(4)框图中的溶液与过量G反应的离子方程式为 ;

(5)反应③的化学方程式为 。

19.(12分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

(1)第①步加入过量稀H2SO4，粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。

(2)第②步反应的离子方程式为 。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 (写化学式)。

(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。

20.(15分)⑴从废液中回收利用碘化亚铜的过程如下：

按图1装置装配好仪器，先检查装置的气密性，然后往锥形瓶中加入废液中过滤得到的碘化亚铜沉淀50g，往分液漏斗中加入浓硝酸，然后

使浓硝酸逐滴加入到锥形瓶中(注意滴液的速度)。

锥形瓶中发生如下反应：

2CuI + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 4NO2 ↑ + I2 + 4H2O

锥形瓶中的实验现象为

，完全反应后，通过减压抽滤，将溶液抽干净，得到粗碘固体产品和抽滤液。从抽滤液中提取出纯净Cu(NO3)2•3H2O晶体的操作过程是 。

⑵按图2装置进行粗碘提纯。采用的化学方法是 ，将得到的29.8g粗碘转入到干燥的800mL的高型烧杯中，烧杯口放一合适的支管蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶口配一单孔胶塞，插入一根长玻璃管至蒸馏烧瓶底部，蒸馏烧瓶内放入一些冰块，a、b为冷凝水进出口，其中 (选填a或b)接水龙头进水。最终得到具有金属光泽的高纯度的单质碘。进行称重，假设在整个操作过程中，碘损失6%，得到约为26.0g的精制碘，计算过滤得到的碘化亚铜沉淀中碘元素的含量。

21.(16分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第 周期，第 族;W的基态原子核外有 个未成对电子;Z基态原子的价电子排布式为 。

(2)X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示);X、Y、Z的单质相比，熔点从高到低的顺序是 (用化学式表示);Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。

(4)W分别与X、Y、Z形成的化合物中，属于原子晶体的化合物有 (填化学式)，属于离子晶体的化合物有 (填化学式)。

(5)在下列微粒中：①YZ4 ②YW32- ③ZW2 ④ZW3- ⑤ZW2- 属于sp3杂化的有

(填序号)。

参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C B C B D D B C D C

题号 11 12 13 14 15

答案 A BD BD B AB

16.(13分)

(1)①Fe(SCN)3 (或其它合理写法) (1分) (1分)

②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (2分) 2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2分)

(2)O2+4I-+4H+ = 2I2+2H2O(2分)

否(1分)

KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。(2分)

(3)取该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，加入氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。(2分)

17.(12分)

(1)1：1(2分)

(2)SnCl2 (2分) 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(2分)

(3)112L (2分) 部分NO2转化为N2O4使体积减小(或其它合理答案)(2分)

(4)a(2分)

18.(12分)

(1)Al、C、H2O、Na2O2 (4分)

(2)4Al+2Na2O2+6H2O = 4NaAlO2+6H2+O2↑(2分)

(3)CO2、CO(2分)

(4)CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-(2分)

(5)2Mg+CO2 2MgO+C(2分)

19.(12分)

(1)MnO和MnCO3;(2分)

(2)5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+;(2分)

(3)酒精灯、蒸发皿、玻璃棒;(3分)Na2SO4;(2分)

(4)0.02mol。(3分)

20.(15分)

⑴ 打开分液漏斗上口的塞子，旋转活塞(2分)

瓶内产生红棕色气体，溶液变成棕黑色(2分)

蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥(4分)

⑵ 升华法(2分) a (2分) 55.3%(3分)

21.(16分)

(1)三(1分) IA(1分) 2 (1分) 3S23P5(2分)

(2)Cl>Si>Na (2分) Si>Na>Cl2 (2分) HCl (1分)

(3)SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl(2分)

(4)SiO2 ， Na2O2 、Na2O(2分)

(5)①③④⑤(2分)

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在威廉希尔app 学习愉快。

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