22、下列各项表述正确的是

A.次氯酸的电子式：

B.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

C.H2S电离的方程式为：H2S 2H++S2-

D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

23、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

24、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

A.物质的量之比为3：2 B.质量之比为3：2

C.摩尔质量之比为2：3 D.反应速率之比为2：3

25、某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-，且pH=2。欲检验此

溶液是否大量存在以下6种离子：

①ClO- ②NH4+ ③Fe3+ ④I- ⑤AlO2- ⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是

A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①③④ D.①④⑤

二、填空题：

26、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

(1)图l是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率 ;

(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是 (选填“△H<0”或“ H>0”)反应，写出反应的热化学方程式 ;选择适宜的催化剂， (填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;

(3)该反应平衡常数K的表达式 为 ，温度升高，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”);

(4)恒容条件下，下列措施中能使 增大的 。

a.升高温度; b.充入He气

c.再充入1molC O和2mol H2 d.使用催化剂

27、A、B、C、D、E五种物质所含元素均有

两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更

稳定，C、D是工业上重要 的化工原料，也是实验室常用

的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发

生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。

(1)B的电子式 ，C的俗名为 。

(2)在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是 。

(3)写出E溶液和C溶液反应的离子方程式： 。

(4)写出D转化为C的化学方程式： 。

28、某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：

参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

试回答下列问题：

⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是

该反应的化学方程式

实验室通常用 法收集氨气，检验该气体是否收集满方法

⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是

A.Na2O2 B.浓硫酸 C.P2O5 D.碱石灰

⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用 ，装置⑦的作用

⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式

⑸若参加反应的NO为2.688L(标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置⑤中NO的转化率为

29、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：CrO42- Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O

⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。

⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。

a. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c.溶液的颜色不变

⑶第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要 mol的FeSO4 7H2O。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

⑷用Fe做电极的原因为 。

⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。

⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________;

30、甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H 1 (反应1)

该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：

△H2=-283 kJ•mol-1 (反应2)

△H3=-242 kJ•mol-1 (反应3)

某些化学键的键能数据如下表：

化学键 C-C C-H H-H C-O C O

H-O

键能/kJ•mol-1 348 413 436 358 1072 463

请回答下列问题：

(1)反应1的焓变△H1= 。

(2)CH3OH (g)燃烧生成CO2( g)和H2O(g)的热化学方程式为：

CH3OH(g)+ O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) △H4 该反应的焓变△H4= 。

(3)反应1的平衡常数表达式为 。

为提高甲醇的产率，可以采取的措施有 (写出2点)。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是 。

(4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)+ O2(g) == CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意图如下：

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称(或化学式)

②负极的电极反应式为 。

高三化学期中答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

D A C B C C D D D B

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

C A B A D B D AD D C

21 22 23 24 25

A D[ D A D

26.(1)0.75mol•L—1•min—1;

(2)△H<0 CO(g) + 2H2 == CH3OH △H= —91kJ/mol不能 减小

(3) (4)C

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在威廉希尔app 学习愉快。

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