第Ⅱ卷(非选择题 共40分)

二.填空题

21.写出下列反应的离子方程式

(1)小苏打溶液与烧碱溶液反应：______________________________________

(2)在稀氨水中通入过量CO2气体：____________________________________

(3)MnO2与浓盐酸共热制取氯气：_____________________________________

22.为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：

① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O

② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O = Na2Fe2O4+ NH3+ NaOH

③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH

(1)配平化学方程式②。

(2)上述反应②中还原剂为 ，被还原物质是 。若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____________mol电子转移。

(3)当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。

23.用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1mol/L硫酸。

(1)量取浓硫酸的体积应为 mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后， (填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

(2)若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50 mL容量瓶 E. 10 mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50 mL烧杯 H. 100 mL容量瓶

实验时应选用的仪器有(填入编号) 。

(3)定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 (填入编号)。

A.用胶头滴管将多余溶液吸出 B.加热容量瓶使水挥发 C.重新配制

24.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol•L-1的NaOH溶液(密度为1.12 g•mL-1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为__________。

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为__________mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)︰n(H2)__________。

25.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。

(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3 = 6K2O+N2↑)，39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的物质的量为__________mol。

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_____________。

(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2→2K2CO2+3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L(标准状况)，列式计算反应消耗的KO2的物质的量。

高三化学参考答案

一、选择题(每题3分，共60分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B D A C A B C C B A

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C B D C A C D D B D

二.填空题(共40分)

21.(6分)(1)HCO3- + OH- = CO32- + H2O

(2)NH3•H2O + CO2 = NH4+ + HCO3-

(3)MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O

22.(10分)(1) 6 Na2FeO2 + 1 NaNO2 + 5 H2O = 3 Na2Fe2O4 + 1 NH3+ 7 NaOH

(2)Na2FeO2 NaNO2 2

(3)反应③平衡逆方向移动，抑制Fe3O4的生成。

23.(10分)(1)5.6 不应 (2)CEFGH (3)偏高 C

24.(6分)(1)10.7% (2)0.25 (3)3︰2

25.(8分)(1)0.3 (2)96.25% ?

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在威廉希尔app 学习愉快。

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