第Ⅱ卷(非选择题 52分)

17、(10分)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：

元素代号 相关信息

X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

Y 在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小

Z Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素

T T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子

(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为 ，该化合物中所含的化学键有______(填化学键名称)。

(2)单质T与冷水反应的化学方程式为

(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式 ， .

18、(8分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。

(1)光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是____

(2)信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：

SiO2 Si(粗硅) SiHCl3(沸点31.5℃) Si 超纯硅(多晶硅) 单晶硅

近代用得较多的另一种方法(之二)是：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。根据上述信息回答以下问题：

从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理?

(3)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：

①____________________ _。②______________

19、(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有：

阳离子 Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+

阴离子 Cl-、SO 、NO3-、OH-

现进行以下实验，

①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀;

②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解;

③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。

据此回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：甲 乙

(2)丙的阴离子的电子式是 ，丁的阳离子的结构示意图是 ;

(3)写出相应离子方程式：

①甲溶液与丙溶液混合：

②乙溶液与丁溶液混合：

20、(10分) 根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。

⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。

21、 (12分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：

【甲方案】：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。

(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：

(3)步骤①中过量H2O2的作用是

(4)写出步骤②中反应的化学方程式___________________________________

(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是 .

_________________________________。

(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在威廉希尔app 学习愉快。

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