第Ⅱ卷 (非选择题，共60分)

17.(16分) (1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是

(填序号)。

A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C.分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

D.用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体

E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

(2)实验室需要0.1 mol•L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol•L-1硫酸溶液500 mL。根据

这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号);配制上述溶液还需

用到的玻璃仪器是_________________________(填仪器名称)。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为______g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图.由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g•cm-3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________________________________________________________。

18.(8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题：

(1)若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增

加25%,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C

的化学方程式是： 。

(2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色

沉淀，则B的化学式是____________。

(3)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的

离子方程式是： ;

符合条件的D物质可能是_________(填序号)。

①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡

得分 评卷人

19.(10分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：

(1)流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式： ;

。

(2)溶液D到沉淀E发生的离子方程式; 。

(3)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________。

(4)滤液K中溶质的主要成份是 (填化学式)。

得分 评卷人

20.(18分) 某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：

A B C D E F

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

备选装置

(1)装置A中烧瓶内的固体可选用________________。

a. 烧碱 b. 生石灰 c. 二氧化硅 d. 五氧化二磷

(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。B________;D________;E________(填编号)。装置Ⅰ中需要的试剂是 。

(3)写出F中发生反应的离子方程式: 。

(4)装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤:

。

(5)该装置连接后尚存在的缺陷是： 。

得分 评卷人

21.(8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1) ①在100mL 18 mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是

A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L

②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式 ;

。

(2) 若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体(NO、NO2)共2.24L(标准状况)，则反应中所消耗的硝酸的物质的量为 。

(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为：。.

高三参考答案

第Ⅰ卷 (选择题，共40分)

选择题(本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1.A 2.B 3.B 4.A 5.B 6.D 7.D 8.C

9.B 10.C 11.B 12.B 13.C 14.A 15.D 16.B

第Ⅱ卷 (非选择题，共60分)

17.(16分，每空2分)

(1)D (2)①AC ; 烧杯、玻璃棒。 ②BE ③2.0;27.4

④13.6;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

18. (8分，每空2分)

(1)2SO2+O2 === 2SO3 (2)FeCl3 (3)Al3++3[Al(OH)4]-=4 Al(OH)3 ; ①③

19. (10分，每空2分)

(1)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(2)[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+ Al(OH)3 (3)KSCN (4)NaHCO3

20. (18分，每空2分)

(1)ab (2)ⅠⅡⅢ;碱石灰。 (3)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2+2H2O

(4)取固体适量与试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明阳离子为铵根离子。(4分)

(5)缺少尾气处理装置，污染环境。

21.(8分，每空2分)

(1)D ; 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

(2)0.3mol (3) Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+ 2H2O

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在威廉希尔app 学习愉快。

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