第II卷(非选择题，共49分)

二、非选择题(本题包括4小题，共49分)

18.(18分)下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。

[观察]氯气的颜色、状态： 色 状态;闻氯气的气味： 气味。

[预测]氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有 。

从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有 。

[实验探究]

[实验结论]

(1)通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性 ，能与 反应。

(2)在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法?

。

(3)说明闻气体气味的方法。

。

19.(7分)

(1)写出下列反应的离子方程：

①在NaOH溶液通入少量二氧化碳： 。

②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性： 。

(2)软锰矿(MnO2)和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

20.(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成;

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol•L-1盐酸中，得溶液C;

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残

留有固体物质B;

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请回答下列各题：

(1)写出①中发生铝热反应的化学方程式 。

(2)写出③中所发生的各反应的离子方程式是 。

(3)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 mol•L-1，c(Fe2+)

为 mol•L-1。

21.(14分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如下图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂;

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯;

③将Cu丝上提离开液面。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。

装置C中发生反应的离子方程式为 。

(2)熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。

(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能

含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以

转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧

化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如下图的

实验：

(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。

(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。

(6)下列对于固体甲的成分的判断中，不正确的是(填字母选项) 。

A.固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B.固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C.固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D.固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在威廉希尔app 学习愉快。

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