二、填空题：

22、(8分)甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ;

② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

;

③ 定容的正确操作是

。

(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处

。

23、(10分)"类比"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用类比法解答下列问题：

已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3。

(1)试分别写出Na2O2与SO3、SO2反应的化学方程式。

; 。

(2)当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。

(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。

(4)等物质的量的氢氧化钡和硫酸氢钠在溶液中反应的离子方程式：

24、(15分)I：A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____;轨道表示式为 其氢化物的空间构型为 ;中心原子的杂化类型为

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 ;其晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有： _____ _(写出两条即可)。

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式 _______________________。

II:德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的

空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成

(如右图)。请回答: C20分子共有_______个正五边形，

共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).

(25题二班、三班学生做)

25、(15分)由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)：

请分析后回答下列问题：

(1)反应的类型分别是①___________、②________________;

(2)D物质中的官能团为___________________________;

(3)C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________;

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_________________________。

(26题一班学生做)

26、(15分)存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)有机物A中含氧官能团的名称是 ;

(2)写出下列反应的化学方程式

A→B： ; M→N： ;

(3) A→C的反应类型为 ，E→F的反应类型为 ;

(4) 1mol A可以和 mol Br2 反应;

(5) 某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有 种(不包括R);

(6) A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式 。

27、(10分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________________。

(2)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是____________。

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是

(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

参考答案

1、C 2、B 3、A 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、C 10、A

11、B 12、B 13、A 14、C 15、B 16、A 17、B 18、B 19、C

20、A 21、A

22、(1)①玻璃棒，胶头滴管，量筒

②用玻璃棒引流，将溶液沿玻璃棒缓缓的转移到容量瓶中

③用玻璃棒引流加蒸馏水，到距刻度线1—2cm时改用胶头滴管，滴加到凹液面的最低点与刻度线相切

(2)不正确;不能在量筒中稀释、配制溶液，水不能往浓硫酸中加

23、(1)2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2， Na2O2+SO2=Na2SO4

(2)1 (3)最高 (4)Ba2+ + OH- + SO42- +H+ =BaSO4 ↓+H2O

24、I (1)N 轨道表示式略 三角锥 SP3 (2) CsCl 8 熔融状态下导电，

有较高的熔点，硬度较大，易溶于水 (3)Fe 1S22S22P63S23P63d64S2

(4) 2Cu + S = Cu2S

II 12 30 分子晶体

25、(1)加成反应 酯化反应(取代) (2)羧基 (3)OHC—CHO

CH3CHCl2 1,1—二氯乙烷 (4)略

26：(1) 羟基、羧基

(2)

A→B

HOOC-CH=CH-C6H5-OH+NaHCO3 NaOOC-CH=CH-C6H5-OH+CO2+H2O ;

M→N：CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O ;

(3) 加成 ，酯化(取代) (4) 3 (5) 4

(6)HOOC-CH2-CHCl-C6H5-OH+3NaOH NaOOC-CH2-CHCl-C6H5-OH+NaCl+2H2O

27、(10分)(1)溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失(2)试管内溶液静置后不分层(3)红外光谱、核磁共振氢谱

(4) 生成的气体 将生成的气体先通过盛有NaOH稀溶液的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液) 。

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在威廉希尔app 学习愉快。

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