【摘要】大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是威廉希尔app 小编为大家整理的高三化学期中试题，希望对大家有帮助。

可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu： 64 S： 32 Cl：35.5

第I卷

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每个3分，计48分)

1、生活中常会碰到的某些化学问题，例如：① “白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白;② 霸王洗发液不含任何化学物质;③ 人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳;④ 53度白酒是指该白酒的着火点是53℃;⑤ 三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物;⑥ 太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。有关上述说法，你的看法是( )

A、全部正确 B、只有①⑤正确

C、只有③⑤⑥正确 D、以上说法都是错误的

2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )

A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B、恒温恒压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比

C、不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同

D、气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4L

3、下列有关Cl、N、S、C等非金属元素化合物的说法正确的是( )

A、实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收

B、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

C、实验室可用浓硫酸干燥氨气

D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA

B、已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA

C、在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA

D、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA

5、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为

A、 1∶1∶2 B、4∶3∶5 C、1∶2∶1 D、6∶7∶14

6、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO-3

B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO-3

C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO2-4 、AlO-2

D、 Kwc(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO2-3 、NO-3

7、下列说法中不正确的有

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;

②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2;

③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量;

④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨;

⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。

⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中;

⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放;

⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

8、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是 ( )

①两种不同的原子; ②两种不同元素的原子;

③一种原子和一种分子; ④一种原子和一种离子;

⑤两种不同分子; ⑥一种分子和一种离子;

⑦两种不同阳离子; ⑧两种不同阴离子;

⑨一种阴离子和一种阳离子

A、①③⑤⑥⑦⑧　 B、①③⑤⑦⑧　 C、①③④⑤⑦ D、全部都是

9、一定质量的铁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生13.44LNO2(标况下)，若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能为

A、7.8g　B、15.6g　C、21.4g　D、10.7g

10、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A、 B、

C、 D、

11、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l

B、还原产物为NH4+

C、若有l mol NO3-参加还原反应，则转移8mol e-

D、若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ -e-=Fe 3+

12、下列实验合理的是(　　)

A、配制一定浓度硫酸 B、制备少量氨气 C、制备并收集少量NO2气体 D、制备少量氧气

13、能正确表示下列反应离子方程式是

A、 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C、 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D、 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

14、某同学用沉淀法测定碳酸钠和氢氧化钠混合物中氢氧化钠的质量分数，有关叙述如下：

①检验 是否完全沉淀的操作方法是,取上层清液装于试管,向试管滴加沉淀剂溶液

②检验 是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液

③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果准确度较高

④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸钡能完全沉淀

其中正确的是( )

A.、①③ B、②③ C、②④ D、①④

15、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是

A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B、溶液中n(NH4+)=0.2mol

C、溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−

D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

16、下列所采取的分离方法正确的是( )

A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

B、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使

含水酒精变为无水酒精

C、 可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体

D、由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离