五、(本题共8分)

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：

8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。

根据题意完成第27~30题：

27.在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→___________(填化学式)。

28.该反应的氧化产物是______________(填化学式);所得混合气体的平均式量为_______。

29.已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，有关离子反应方程式为：

30.在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为 mol。

六、(本题共8分)

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。根据题意完成第31~34题：

31.在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+ Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K 298 398 498

平衡常数K 4.1×106 K1 K2

①试判断K1 K2(填写“>”“=”或“<”)。

②如果合成氨反应的方程式写为 N2(g)+ H2(g) NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为K’ = 。

32.下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 (填字母)(反应是在固定体积的密闭容器中进行的)

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b.v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

33.合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac•CO + Q

生产中必须除去原料气中CO的原因是 ;Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是 。

34.对反应2NO2(g) N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 。

a.A、C两点的反应速率：A>C

b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B

c.A、C两点NO2的转化率：A

d.由状态B到状态A，可以用加热的方法

七、(本题共12分)

用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s) + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑。

根据题意完成第35~40题：

35.根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、_________、_________。

36.从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂;②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。

37.在制取SO3的过程中，若温度过高，SO2的转化率会 (填“升高”、“不变”或“降低”)。

38.实验结束后，如果取出收集SO3的仪器并敞口露置于空气中，能够看到的现象是：

__________。

39.该实验一般使用较浓的硫酸制SO2，不可使用稀硫酸，简述其原因：

____________ ___________。

40.用a mol Na2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为 (用含a、b的代数式填写)。

八、(本题共12分)

MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

已知第②步反应的离子方程式为：5Mn2+ + 2ClO3- + 4H2O → 5MnO2↓ + Cl2↑ + 8H+

根据题意完成第41~46题：

41.第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。

42.写出第③步反应的化学方程式 ;

43.实验室里完成第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、玻璃棒。

44.该流程中可以循环使用的物质是 。

45.若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第①步反应中至少需要 mol H2SO4。

46.已知2H2O2(l) → 2H2O(l) +O2(g)，反应过程的能量变化如图所示。

①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

②请用虚线在图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。

九、(本题共8分)

已知：R-CH=CH-O-R′(烃基烯基醚) R-CH2CHO + R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

根据题意完成第47~50题：

47.A的分子式为 ;

48.B的名称是 ;A的结构简式为 ;

49.写出C → D反应的化学方程式： ;

50.写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

① 属于芳香醛;② 苯环上有两种不同环境的氢原子：

、 。

十、(本题共12分)

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：

根据题意完成第51~56题：

51.C的结构简式为 ;M的结构简式为 。

52.G→H的反应类型是 ;H→I的反应类型是 ;

53.1 mol M在NaOH溶液中充分反应，最多消耗 mol NaOH。

54.写出E→ F的化学方程式：

;

55.请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 。(任写一种)

a、分子中含有苯环　　b、能发生水解反应

c、能发生银镜反应 d、与FeCl3溶液反应显紫色

56.G脱去一个官能团后的物质在一定条件下能够与HCHO反应，生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式：

十一、(本题共16分)

将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。

根据题意完成第57~60题：

57.此硝酸的物质的量浓度范围是 ;

58.a克固体的成份是 ，质量为 克;

b克固体的成份是 ，质量范围为 克。

59.假如反应中放出NO的体积(标况下)为582.4 mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为 。

60.已知：25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时，把15克NaOH固体溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素，至少需要取该NaOH溶液 mL。

高三化学参考答案

一、选择题(每题2分，共10分)

1B 2D 3C 4C 5D

二、选择题(每题3分，共36分)

6B 7B 8C 9A 10A 11B 12A 13D 14C 15A 16A 17B

三、选择题(每题4分，共20分)

18AB 19CD 20C 21BD 22AB

四、(共8分)

23.H<o<n<c p="" (1分)

24.极性;2。(2分)

25.3;3。(2分)

26.N2H4;N2H4 + 2HCl → N2H6Cl2。(3分)

五、(共8分)

27.HClO3 → Cl2。(2分)

28.O2和HClO4;47.6。(2分)

29.2Mn2+ + 5 IO4— + 3 H2O → 2 MnO4— + 5 IO3— + 6 H+(2分)

30.1/60(或0.0167)。(2分)

六、(共8分)

31.>; 。(2分)

32.c(2分)

33.防止合成塔中的催化剂中毒;低温、高压。(2分)

34.cd (2分)

七、(共12分)

35.B、A 、E (3分)

36.①;②。(2分)

37.降低。(1分)

38.试管口有白雾。(2分)

39.稀硫酸含水较多，SO2易溶于水。(2分)

40.(1- ) ×100% (2分)

八、(本题共12分)

41.MnO和MnCO3 (2分)

42.3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O(2分)

43.蒸发皿;酒精灯。(2分)

44.NaClO3。(2分)

45.0.05。(2分)

46.放热;图像略(2分)

九、(本题共8分)

47.C12H16O;(2分)

48.正丙醇或1—丙醇; ;(2分)

49.

(2分)

50. (2分)

十、(本题共12分)

51.CH3COOH;Br2CH— —OOCCH3 ;(2分)

52.加成反应 (还原反应)，消去(消除)反应(2分)

53.4(2分)

54.

(2分)

55.略

56.制酚醛树脂的化学方程式。略(2分)

十一、(本题共16分)

57、[0.8 mol/L，1.2 mol/L] (3分)

58、Fe2O3;2.4;NaNO2;[4.14，6.21] (6分)

59、0.504克(3分)

60、4.0.(4分)

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在威廉希尔app 学习愉快。

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