二、填空或简答题(本大题共50分)

26.(12分)根据要求填空：

(1)根据要求写出下列反应的化学方程式：

①有水参加的置换反应，承作氧化剂

②有水参加的氧化还原反应，水既是氧化剂又是还原剂 。

③有水参加的氧化还原反应.但水既不是氧化剂又不是还原剂 。

④有水参加的复分解反应 。

(2)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废渣消毒剂，消除采矿业艘液中的氰化物(如KCN)的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑

①生成物A的化学式为 。

②在标准状况下有0.448L氨气生成.则转移的电子数为 。

③反应中被氧化的元素为 。

(3)同温同压下，同体积的NH3和H2S的质量比是 ;同质量的NH3和H2S的体积比是 ;若两者所吉氢原于个数相等，NH3和H2S的物质的量比是 。

(4)将标准状况下的NH3(g)VL溶于水中，得到密度为b g•cm-3的氨水a g，此时物质的量浓度为c mol•L-1，则溶于水中的NH3(g)的体积V是 L(用a、b、c等表示)。

27.(8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号) 。

(2)②、③、⑦的最高价音氧睦的酸性由强到弱的顺亭是【填化学式】 。

(3)①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既舍离子键又含共价键的化合物.写出其中任意一种化合物的电子式： 。

(4)由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是 。

(5)⑥单质与⑤的屉高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

(6)⑧、⑨两元素非金属性较强的是(写元素符号) ，举二个例子说明推断依据： 。

28.(12分)某中学化学宴验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：

(1)实验室常用装置E制备Cl2(用浓盐醴跟MnO2反应)，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 。

(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色.停止通气后，给B、D两个试管加热.两个试管中的现象分别为：B D

(3)装置C的作用是

(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

在气体进人品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸，目的是干燥SO2和Cl2并使其混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速。通气一段时间后.甲同学宴验过程中发现品红溶液几乎不褪色.而乙同学的实验现象是品红溶液随时问的推移变得越来越浅。试根据激宴验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。(结合离子方程式说明)

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? 。

29.(8分)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下(苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)：

(1)反应①的离子方程式为 。

(2)反应②中的还原剂是 。

(3)实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是 、 、蒸馏。

(4)苦卤还可以用来制取金属镁，用化学方程式或离子方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理 。

30.(10分)我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。

(1)“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别

是 和 。

(2)CH4可与Cl2反应，反应历程如下

则CH4与Cl2反应生成CH3-Cl(g)的热化学方程式为 。

(3)CH4可用于设计燃料电池。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

则通入CH4的一极为原电池的 (填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为 。

(4)在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a mol气体，同时析山w g Na2SO4•10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是 。

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