非选择题

二、填空题：

16.(11分)I.“阿波罗登月计划”总指挥韦伯在“阿波罗”登

月成功后曾说：“阿波罗计划”中没有一项新发明的技术，

都是现成的技术，关键在于综合。综合也是创新，例如可

以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳胶管、弹簧夹

连接成如图所示的一种装置，在U型管中加入适量的红

色溶液，即得简单U型气压计，我们可将它应用于多

项实验，如：A.证明空气中的氧气参与氧化还原反应

的实验(如铁生锈);B.溶解热效应实验(如硝酸铵溶于水);C.装置的气密性检验实验;D.检验某些气体性质的实验(如CO2，SO2、Cl2等与碱溶液的反应)等等。

请从A或B中选择一项实验，画出该实验的装置图，写出实验名称。要求：①除U形气压计外，其他实验仪器或用品仅能从以下仪器中选取：广口瓶、小试管、胶头滴管、橡皮塞、乳胶管、导管;②实验药品或试剂自定，但需在图中注明。

实验名称：

Ⅱ.广口瓶简单，但它的用途真不简单!实验室用Zn粒和盐酸反应制得的H2，其中含酸雾、水汽、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学仅用四只广口瓶设计了以下几种装置，按一定顺序连接，便达到了当气体通过时，每一装置除去一种气体的目的。

(1)它们连接的顺序为 ;

(2)除去H2S的离子方程式为 ;

(3)除去O2的离子方程式为 ，观察到的现象为 。

17.(10分)X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，

X、R在周期表中的相对位置如右表所示;X元素最低负化合价

的绝对值等于其原子的最外层电子数;Z是地壳中含量最多的

金属元素。

(1)X的最高价氧化物的电子式是_ ，元素T在周期表中的位置是 。

(2)Z和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为 。

(3)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。

(4)已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075 kj/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式 。

18.(10分)在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。

回答下列问题：

(1)在反应②中，每生成2.24L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是____ 。

(2)若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是 。

(3)若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是_ 。

(4)若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是 。

(5)若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是 。

19.(11分)下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。

I.甲同学认为当D处盛放V2 O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现。

(1)事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是 ，C装置中盛放的液体药品的名称是 。

(2)甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察 得知。

(3)本实验在设计上有无缺失之处?若有请答出改进方案 ;(若无，此问可不答)

II.乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅。

(4)写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式 。

(5)对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理 。

(6)若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基 本一致，那么C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。

20.(7分)T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2> t1)：

(1)用H2表示反应在t1min内的平均速率为v(H2)= 。

(2)保持其他条件不变，若起始时向容器中充入1.50m olCO和1.00molH2O(g)，达到平衡时，n(CO2)= 。

(3)保持其他条件不变，在t2时向容器中再通人0.50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将 (填增大或减小，下同)，H2O的体积分数将 。

(4)保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O(g)，达到平衡时，CO2的体积分数为24 %，a、b的值须满足的条件是 。

(5)温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应的△H 0(填>或<)。

三、计算题：

21.(6分)硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度(单位为g/l00gH2O)见下表：

实验用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、( NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。

实验步骤流程图：

请完成以下实验记录：

(1)步骤I中处理铁屑所用试剂为____ ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1;

(2)将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止(有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2;

(3)称取一定质量的(NH4)2SO4，加入 g(用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。)水配制成室温下( 20℃)的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用 洗涤晶体。

(4)称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为 g。

参考答案

第Ⅰ卷 选择题(共45分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个答案正确)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 D C D C C A C C

题号 9 10 11 12 13 14 15

答案 D B C B D A C

第Ⅱ卷 非选择题(共55分)

二、填空题：

16、(11分)Ⅰ、(4分，画图3分，实验名称1分)

水

NH4NO3固体

(此装置只需画出其一即可，其他合理答案酌情给分)

Ⅱ、(最后一空1分，其余每空2分)

(1)a→b→e→f→g→h→d→c

(2)Cu2++H2S=CuS↓+2H+

(3)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

现象：装有FeSO4和H2SO4溶液的广口瓶中溶液的颜色由浅绿色变成棕黄色

17、(10分)(每空2分)

(1) 第三周期ⅦA族

(2)AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl↑

(3)2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O

(4)CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) △H=-1075 kJ/mol

18、(10分)(每空2分)

(1)0.2 mol (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(3)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)2OH-+NH +HCO =NH3↑+2H2O+CO

(或2OH-+NH +HSO =NH3↑+2H2O+SO 2OH-+NH +HS-=NH3↑+2H2O+S2-)

(5)4H++AlO =Al3++2H2O

19、(11分)((1)、(4)、(5)每空2分，其余每空1分)

Ⅰ、(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ ; 浓硫酸

(2)C中两导管口气泡的产生速率

(3)有，应在E、F之间连接一个防倒吸装置;

Ⅱ、(4)4NH3+5O2=====4NO+6H2O(若多写2NO+O2=2NO2也可以)

(5)将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH(或生石灰或碱石灰)中，反应放热、溶液中c(OH-)增大、氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH +OH-向左移动致使NH3逸出

(6)U形管或干燥管 碱石灰(其他合理答案亦可)

20、(7分)(第4小题2分，其余每空1分)

(1)0.30/t1 mol•L―1•min―1

(2)0.60 mol

(3)减小 减小

(4)a:b=2:3或 a:b=3:2 (将上述两种情况合并写成6(a+b)2=25ab或 13ab=6 a2+6b2 亦可)

(5)△H<0

三、计算题：

21、(6分)

(1) 10% Na2CO3溶液(1分)

(3) 3.13 (m1-m2)(2分) 无水乙醇(1分)

(4) 7(m1-m2) (2分)

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在威廉希尔app 学习愉快。

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