Ⅱ卷

26、(11分)下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

①

② ③ ④ ⑤ ⑥

⑩ ⑨

⑦ ⑧

请回答下列问题：

(1)写出元素⑦的价电子排布图__________ ，⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期，________族，_______区。

(2)若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1：6：8，该化合物对氢气的相对密度为15，该分子中心原子的杂化方式为______________。

(3)④和⑥形成的分子构型___________。

(4)③的某种同素异形体被称为混合型晶体，具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。

(5)②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点(填“高于”或“低于”)

(6)⑩的第一次出现突变的电离能数据是I2，则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。

27、(共11分)某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：

(1)X的化学式

(2)写出由E生成G的化学反应方程式

(3)写出反应B+Y →D+Z的化学方程式

(4)由E直接转换成I可以加入 (填写两种属于不同类别的物质)。

(5)标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole-，写出此反应的离子方程式 。

(6)将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0.5mol的W中，则产生气体的物质的量为

28、(共12分)某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。

实验步骤及现象：①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体(不与镁反应)，排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。

查阅资料：氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。

请回答下列问题：

(1)A中氢氧化钠的作用为 (用简要的语言和方程式来说明)

(2)写出B处反应的化学方程式

(3)亚硫酸钠的作用

(4)此装置有不足之处，请说明

(5)某同学要继续探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式

29、(16分)(1)铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

①、聚合硫酸铁(简称PFS)[Fe (OH)n(SO4) (3-n) / 2 ]m(m是聚合度)，常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则其中铁元素的价态为__________，SO42-的空间构型为 。

②、六氰合铁酸钾K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，出现特殊的蓝色沉淀。CN-中碳原子的杂化方式为__________,写出与CN一互为等电子体的一种离子的化学式_______,其电子式为________。

③三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为__________晶体。

④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，

它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中

n(CN一) ：n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)

= ____________。

(2)水和氨有相似之处，如：H¬2O+H+=H3O+ 、

NH3+H+=NH4+。

①¬¬NH4+的键角___________H3O+的键角

(填“大于”或“小于”)。

②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是__________________。

(3)单质硼有无定形和晶体两种。已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及计算确定：

①该基本结构单元是由________个硼原子构成的;键角是_________;所含B-B键的数目是_________。

②若将晶体硼结构单元中的每一个顶角均削去，余下的部分和C60晶体的结构相同，据此确定：C60是由_______个正六边形和_______个正五边形构成;一个C60中含有 个碳碳单键，有

个碳碳双键。

参考答案

(选择每题2分、共50分，1-20单选，21-25有1-2个答案正确)

1D.2B.3B.4B.5C.6D.7B.8D.9A.10C.11C.12D.13A.14C.15A.16A

17C.18C.19C.20C.21AB.22AD.23C.24CD.25C

26、(共11分)(1)3d54s1电子排布图略、Cu原子结构示意图略、六、Ⅲ B.f区

(2)sp2

(3)三角锥形

(4)范德华力、共价键、金属键(2分)

(5)高于

(6)I10

(其余各1分)

27、(共11分)(1) NH4HS (1分)

(2)2SO2+O2 2SO3(条件：催化剂、加热) (2分)

(3)4NH3+3O2=2N2+6H2O(条件：点燃) (2分)

(4)Cl2(Br2、I2)、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化剂，答案合理均给分(2分)

(5)H2S+6H++8NO3-=SO42-+8NO2+4H2O (2分)

(6)2：3：4 (2分)

28、(共12分)

(1)①氢氧化钠溶水放热，降低氨的溶解度

②溶液中含有大量的OH-,使NH3+H2O NH3H2O OH-+NH4+

平衡逆向进行(3分，平恒关系式1分，理由答对一条给1分)

(2)3Br2+8NH3=6NH4Br+N2 (或3Br2+2NH3=6HBr+N2 ) (2分)

(3)除去氮气中混有的溴(除去少量的氨气) (1分)

(4)空气中的水进入E装置，遇氮化镁生成氨气，污染环境。

(C中可能发生倒吸现象，应该防倒吸) (2分)

(5)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl ， Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ (4分)

29、((每空各1分、共16分)

(1)①+3 、 正四面体 ②sp 、 C22—、电子式略

③分子晶体 ④6：1：1：1

(2)大于 氢键具有饱和性和方向性

 

(3)①12 60° 30 ② 20 12 60 30

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