二、非选择题(本题包括5小题，共60分)

21.A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素，其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数;F的单质常用于工业上制漂白粉;D与A、E均可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物。

请回答下列问题：

⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示);

⑵F、G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为______晶体;该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________;

⑶B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。

①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中，极性最强的共价键是______ (用化学键表示)。A、B、C三元素形成的最简单分子中 键与 键个数比为______;

②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838kJ的热量，试写出X与Y反应的热化学方程式________________________。

22.下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。

据此回答下列问题：

⑴物质D的电子式为 ，其阴阳离子个数比为 。

⑵请列举物质F的两种用途： 、 。

⑶写出X和Y反应的化学方程式 ;A与D反应时若生成21.2g的C，则反应中转移电子数目为 。

⑷请写出Y和F反应的离子方程式 。

23.某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组拟用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：

可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。

请根据以上流程，回答相关问题：

⑴试剂a应该选用_______________;

⑵操作①、②、③、④、⑤的名称是_________(填字母)。

A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

⑶欲除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是

(填化学式)。

⑷调节pH的作用是 ，操作方法是 。

⑸操作⑤中用到的瓷质仪器名称是 。

24.小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

⑴写出甲中反应的离子方程式： ______________________;乙中的现象是____________，可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是__________，可证明NO的还原性。

⑵实验前丙中充满水的作用是____________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)。

⑶小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是__________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?______________________________________________________(简要回答出原理和现象即可)

25.雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

⑵上述反应中的氧化剂是　　　　　　　，反应产生的气体可用　　　　　 吸收。

⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为　　　　　　　 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在　　　　 极附近逸出。

⑷将⑶中反应产物NO2充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水(假设溶液没有扩散)，则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为

(设该条件下的气体摩尔体积为23.8 ，结果保留到小数点后三位)。

参考答案

一、(本题包括20小题，每小题2分，共40分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B D B C A C C C D B

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

B A C B C B B A C B

二、填空题(本题包括5小题，共60分)

21.(12分)

(1)第三周期ⅦA族(2分) N > O > C > Na(2分)

(2)分子(1分) 1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5 (2分)

(3)①H—O (1分) 1:1(2分)

②N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) △H = -1676kJ•mol-1(2分)

22.(12分)

(1) (2分);1︰2(2分)

(2)用作发酵粉、治疗胃酸过多等(或其他合理答案均可，各1分)

(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分);1.204×1023或0.2NA(2分)

(4)H++HCO3-=CO2↑+H2O(2分)

23.(12分)

(1)H2O2(2分)

(2)B(2分)

(3)BaCl2、KOH、K2CO3(只要K2CO3在BaCl2之后即可)(2分)

(4)除去溶液中过量的CO32-(2分);取少量的PH试纸置于玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH(3分)

(5)蒸发皿(1分)

24.(12分)

(1)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)

溶液变浑浊(1分)　有红棕色气体生成(1分)

(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO，制取NO，并用排水法收集NO(3分)

(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊(2分)

可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性(3分)

25.(12分)(每空2分)

(1)2As2S3+2SnCl2+4HCl= As4S4+2SnCl4+2H2S↑

(2) As2S3， NaOH(或CuSO4溶液)

(3)10mol 正极

 

(4)0.042

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