16.某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定:

由此得出的结论中,不正确的是( )

A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.滤液C中有Fe3+

C.B为AgBr D.A一定是FeBr2

17.如图是一种试验某气体化学D性质的实验装置,图中B为活塞,如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去,则D瓶中盛有的溶液是( )

A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液

C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液

18.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的( )

A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)

B.氯水可以导电(Cl2)

C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)

19.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。 若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应｡每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )

A.①和②处 B.②处 C.②和③处 D.②③④处

20.下列有关物质结构的说法，正确的是

A.M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

B.短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数

C.X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物质

D.氧有16O、17O、18O三种核素，氢有1H、2H、3H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子

21、下列物质露置于空气中易变质的是( )

①氯水　②“84”消毒液　③烧碱　④漂白粉　⑤FeSO4 ⑥亚硫酸钠 ⑦过氧化钠

A.除⑤外 B.除②③外 C.除②③⑥外 D.全部变质

22、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是( )

A、向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B、向澄清石灰水中通入CO2至过量

C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中 通入CO2至过量

23、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是( )

A、取a克混合物充分加热，残留b克

B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

第Ⅱ卷(共54分)

24(10分).一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液做如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲;

③在②所得溶液中再加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是 ;一定存在的离子是 。可能存在的离子是 。

(2)写化学式：A： ;B： ;甲： ;乙中一定含 ，可能含 。

(3)碳酸氢铵溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：

。

25(10分).有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：

回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：C________，E________。

(2)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_______。

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：______。

③B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：________。

26(10分).下图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物A是光导纤维的主要原料，Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，Ⅱ为主族元素的金属单质。

(1)氧化物A的化学式为 ，写出氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式 ;

(2)等物质的量的单质Ⅰ和单质Ⅱ分别与足量的氢氧化钠溶液反应，所得气体在相同状况下的体积比为 。

(3)单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做 (只需写一种);工业上制备单质Ⅰ的化学方程式

27(14分).某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。

(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。

(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。

(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_ ____________________________________________________________________________

(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响

________(填“是”或“否” )，请说明你的理由_____________________________

(6)工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2 ，反应中被还原的元素是 (填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

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