27.(14分)已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末。右图转化关系中E均起催化作用(某些产物已略去)。则：

(1)A的化学式为 ;B的电子式为 。

(2)已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，

产生一种含有该元素的气体X。甲同学为探究该气体

的性质，设计了下图装置(III中夹持装置已略去)。

①写出I中反应的离子方程式 。

②实验结束后，该同学在装置III中观察到a、b试纸均褪色，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象，为达到实验目的，他在 (填装置序号)之间又添加了一个装置，该装置的作用是 。

③IV中的溶液先变蓝色随后又褪色，甲同学猜想褪色的原因是又发生了如下氧化还原反应，请完成该反应(系数为“1”可以省略)：

+ I2+ = + HIO3

④装置V的作用是 。

28.(15分)

A.J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极; F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。

请回答以下问题：

(1)写出原电池的负极反应方程式

(2)常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 (写出计算式);相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO—浓度的大小关系：前者 后者(用“>”、“<”或“=”表示)。

(3)写出②的化学方程式

(4)含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰

色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰

呈紫色。

①X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反

应的离子方程式为

②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量

与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：

请回答：X晶体的俗名为 ;其溶液的物质的量浓度为 mol/L。

36.[化学—选修化学与技术](15分)

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

(1)原料Fe(NO3)n中n= ，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是 ;

步骤三中洗涤干净的标准是 。

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若 ，中Fe2+占全部铁元素的百分率为 。

②该化学循环制氢的优点有(答两点即可) 。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的方向是 。

37.[化学—选修物质结构与性质](15分)

W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电核数依次增大。

(1)W单质的化学式为 ，Z元素原子核外有 个原子轨道填充了电子。

(2)W和X形成的化合物中的共价键按原子轨道的重叠方式属于 键。

(3)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。

(4)Z和X形成的化合物构成的晶体属于 晶体。

(5)Y晶体的堆积方式如右图所示，晶胞中Y原子的配位数为 。

(6)不用电解Y与N熔融化合物的方法生产Y单质的原因是 。

38.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)

某烃A是乙烯的同系物，A与乙烯一样，都是重要的化工原料。已知A与氢气的相对密度为21，由A经下列反应可得到G、H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

请回答下列问题：

(1)E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的结构简式为 ;

(2)由A生成B和H的反应方程式分别为 ; ;

(3)一定条件下，2mol F之间脱去1mol水生成一种具有芳香气味的物质I，写出反应的化学方程式 。

(4)I能发生的反应有： ;

A.取代反应　　 B.消去反应　　 C.水解反应　　 D.中和反应

E.氧化反应

(5)F的一种同分异构体中有五种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，写出其结构简式 。

化学部分答案

一、选择题

7.B 8.C 9.A 10.A 11.C 12.D 13.D

二、非选择题

26. (本题共14分)

(1)CH3OH(l)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-725.8 kJ•mol-1 ((2分 )

(2)①< ②加快 增大 ③ < (8分)

(3)A (2分)

(4) O2+4e- +2H2O-==4OH- (2分)

27.(14分)(1) (2分) (2分)

(2)① MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2分 )

②装置II和III(2分) 除去氯气中的水蒸气(或：干燥氯气)(2分)

③ 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2 HIO3 (2分,全对给分)

④ 吸收尾气，防止Cl2污染环境(合理解答均可)(2分)

28.(15分)

Ⅰ.(1)Al+4OH-–3e- = AlO2-+2H2O (3分)

(2)10-2–10-12 mol/L或c(OH-)–c(H+) (2分) < (2分)

(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O (2分)

(4)①Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ (2分) ②明矾(2分); 1mol/L(2分)

36.(1)3(2分) 2:1(2分) (2)充分反应、沉淀完全(2分) 洗涤至流出液呈中性、

(3)①80%(3分) ②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点(2分)

③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物(2分)

37. [化学——选修物质结构与性质](15分)

(1)H2 (2分) 8(2分) (2) (2分) (3)C1 ﹥Si ﹥Al (2分)

 

(4) 原子(2分) (5)12(2分 ) (6)AlCl3熔化无自由移动的离子(3分)

【总结】高三化学第一次月考试卷就为大家介绍到这里了，大家在高三时期要把握住分分钟的时间，认真复习，成功是属于你们的。

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