二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)

13.(10分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。

①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_________________________________

________________________________________________________________________。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_____________

________________________________________________________________________。

14.(10分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A__________，乙__________。

(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________

________________________________________________________________________;

②乙与过量CO2反应的离子方程式：__________________________________________

________________________________________________________________________;

③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_______________________________________

________________________________________________________________________。

15.(14分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为____________。

(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有____________;滤渣中含有____________;在溶解过滤时使用的主要仪器有________________________________。

(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为______________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为_____________________________________。

16.(6分)(2010•四川理综，26)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第______族。

(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为___，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子______mol。

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：________________________

________________________________________________________________________。

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________________________________

________________________________________________________________________。

答案 1.C　2.C　3.D　4.D　5.A　6.D 7.D　8.A　9.C 10.B

11.B　12.D

13.(1)[Al(OH)4]-

(2)Zn+2NaOH+2H2O===Na2[Zn(OH4]+H2↑

(3)①③④

(4)Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4　可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2+，氨水的用量不易控制

14.(1)Al　Na[Al(OH)4]　(2)作耐高温材料;制取铝单质

(3)①2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑

②[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO-3

③Al3++3[Al(OH)4]-===4Al(OH)3↓

15.(1)托盘天平

(2)MgCl2、AlCl3　Cu、Si　漏斗、烧杯、玻璃棒

(3)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]

(4)Na[Al(OH)4]+CO2===NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3=====△Al2O3+3H2O

(5)9b17a×100%

16.(1)三　ⅥA

(2)2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑

(3)硫酸钠(Na2SO4)　2

(4)4Na2S+O2+2H2O===4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O===4NaOH+2S　Na2S+S===Na2S2)

 

(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体

【总结】高中化学试题及答案就为大家介绍到这里了，大家在高三时期要把握住分分钟的时间，认真复习，成功是属于你们的。

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